Organica 1_5_informatica

Introducción al estudio
de la Química del carbono
Equipo 5
Informática
Maestra Patricia Huerta Ruiz
•
•

Hernández Castillo Susana
Sánchez Carrisosa Jessica América

•
•

Mapa de
hidrocarburos

Sedano Castañeda María José
Vega González Fernanda Estefanía

Grupo 603

Mapa de hibridación

CARBONO
CARBONO

1

Carbono en la
naturaleza

Estados
Estados del
del
Carbono
Carbono

Cotidiano
s

CarbónCarbón

Tecnológicos
Tecnológicos

Gas
Gas
Natural
Natural

Petróleo
Petróleo

Hidrocarbur
os

Alifáticos

Alcanos

Alqueno
s

Alquino
s

Aromáticos

Cicloalcanos

Instrucciones:
Haga click en
el titulo del
tema que
desea
conocer.

2

El
Carbono

Es un elemento de la tabla periódica con varias
características:

• Tiene un número atómico de seis, lo
que
2
2
2
resulta en tener seis electrones y unacapa valente con cuatro, lo que
permite
que forme enlaces sencillos, dobles y
triples
• Debido
de tipo covalente (ya sea polares
o noa la gran cantidad de enlaces
que puede formar, con variedades tan
polares).
diversas como estructuras cíclicas o
cadenas,
sus
compuestos
son
estudiados por una rama entera de la
Química, la Química Orgánica.

[C]=1s 2s
2p

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3

Estados del carbono (1):Cotidianos

Con estados del carbono, nos referimos a las formas en las que se
manifiesta el carbono en general (Las que encontramos en la
naturaleza están en su debido apartado). Distinguimos dos tipos de
estados:
Grafito Compuesto por carbono puro. Los
electrones no forman enlaces permitiendo que
tengan libertad, lo que lo hace un gran conductor
de electricidad. Es el material fundamental para
lafabricación de lápices.

Diamante : También se compone de carbono
puro. Unido por enlaces covalentes, es valorado
por su gran dureza, capacidad de refracción y
calidad de piedra preciosa en joyería.

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Parte 2

4

Estados del carbono (2):
Tecnológicos / Más recientes

Nanotubos de Carbono: Resultan de enrolllar
laminas de grafito. Ejemplos de uso: Accesorios
deportivos comoraquetas de tenis o bicicletas,
sensores
para
detectar
sustancias
contaminantes. También se utilizan en ciertas
pilas de combustible
Grafeno : Poseen un átomo de grosor. Se
encuentra en estado gaseoso (CO2 y CO).
Ejemplos
de
uso:
computadoras,
coches,
teléfonos móviles y equipos de música. Además
tienen capacidad para almacenar energía puede
dotar a las baterías de una mayor duración y un
menor tiempo decarga

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5

Hidrocarbur
os

Son compuestos formados únicamente por hidrógeno y carbono.
Distinguimos los saturados, con enlaces simples, y los
insaturados, con enlaces dobles o triples.
El número de átomos de carbono (n) se denomina en la
nomenclatura, con los prefijos Met, Et, Prop, But cuando n parte del 1
al 4, y posteriormente con prefijos cardinales.

Carbono

Hidrocarburosalifáticos
( parte 1)

6

Su principal carácterística es que no contienen al grupo benceno o el anillo
bencénico, y se dividen en cuatro grupos:

Alcanos

Se les conoce como hidrocarburos saturados porque contienen el número
máximo de átomos de Hidrógeno que se pueden unir a los de Carbono. Pueden
presentarse en forma n “normal” o en forma de isómeros estructurales. Los
ejemplos más conocidos sonel metano, etano, propano y butano.
Metano

Fórmula:

Es un gas incoloro,
inflamable, no tóxico,
cuya fórmula química
es CH4. Este gas se
produce de forma
natural por la
descomposición de la
materia orgánica.

Propano:

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El propano es un gas
inflamable, incoloro e
inodoro, con fórmula
química C3H8. Es un
Componente del gas
LP

Etano:
El etano es un compuesto
químico con la fórmulaquímica C2H6. A
temperatura y presión
normales, el etano es un
gas inodoro e incoloro.

Butano:
Posee una fórmula
C4H10. Es utilizado en
Hornillas para calentar
alimentos

7

Hidrocarburos alifáticos
( parte 2)
Alquenos
También podemos reconocerlos por su nombre de olefinas. Se caracterizan por
tener un doble o triple enlace carbono – carbono (C=C), por lo tanto, son
hidrocarburos insaturados. Se...