Organica 2 Practica 3 Deshidratación De Alcoholes

Practica 3
Deshidratación de alcoholes
Resultados
Método Condiciones experimentales Temperatura de la destilación (°C) Volumen de destilado (mL) Rendimiento de la reacción (%)

A Eliminación delproducto del medio de la reacción por destilación.
70
3
61.65654328

B Por reflujo directo, manteniendo el producto en el medio de la reacción.
84
1
20.5584696
Para obtener elrendimiento se baso en la estequiometria de la reacción:
1Ciclohexanol H2SO4 1Ciclohexeno + 1H2O
Reacción 1:1, lo que dice que de 1 mol de ciclohexanol se obtendrá 1 mol de ciclohexeno.
Entonces sitenemos 0.0480241 mol de ciclohexanol, se obtendrá 0.0480241 mol de ciclohexeno y solo fue de 0.02961 mol para método A y 0.00987302 mol para el método B, entonces haciendo el cálculo necesario:%rendimiento A=(0.02961 mol*100 %)/(0.0480241 mol) y %rendimiento B=(0.00987302 mol*100 %)/(0.0480241 mol)

Análisis de resultados
En los resultados es notable que le rendimiento de el método A fuemucho mayor que el del método B lo que nos habla de que una reacción en donde el producto es separado del medio de la reacción es mucho mas eficiente que una donde permanece en el medio, por diversasrazones y la principal es la reversibilidad de la reacción, con lo que separando el producto no es posible que se regrese a reactivos. Es claro que el producto se da por medio de una deshidratación(eliminación de una molécula de agua) esto nos dice que es una reacción de eliminación.
En cuanto a las pruebas de instauración, se puede decir que salieron positivas, la de Br2/CCl4 de naranja setorno incolora, lo que indica la presencia de ciclohexeno reaccionando con el halógeno; mientras la de KMnO4 de color morado cambio a un precipitado café, lo que indica igualmente la presencia deciclohexeno; esto para ambos casos método A y B.

Cuestionario
Con base en los resultados obtenidos, ¿Cuál de los dos métodos es el más eficiente para obtener ciclohexeno?
El método A fue mucho mejor...