organica 2

INSTITUTO TECNOLOGICO DE
MINATITLAN
FISICOQUIMICA I
ING. QUIMICA
 
GRUPO: Ev5
IMELDA TENORIO PRIETO
MINATITLAN, VERACRUZ

PRIMERA UNIDAD:
PROPIEDADES
TERMODINAMICAS DE
SUSTANCIAS PURAS

FISICO QUIMICA
1.1 RELACIONES TERMODINAMICAS
CATEDRATICO:
IMELDA TENORIO PRIETO

PRESENTA:
JACQUELINE AURORA CASANOVA VELA

INDICE
*

DEFINICION DE RELACIONES TERMODINAMICAS………… 1

*RELACIONES DE PROPIEDADES EN LAS SUSTANCIAS
INCOMPRENSIBLES …………………………………………………… 2
* RELACIONES PT PARA MEZCLA DE GASES IDEALES……. 3

* RELACIONES DE ENERGIA INTERNA, ENTALPÍA Y CAPACIDAD
TÉRMICA ESPECÍFICA PARA LOS GASES IDEALES…………. 4
* RELACIONES GENERALIZADAS PARA CP Y CV ………………..3
*RELACIONES GENERALIZADAS PARA CAMBIOS EN LA ENTROPÍA,
ENERGÍA INTERNA Y ENTALPIA DE SUSTANCIAS SIMPLESY
COMPRENSIBLES ………………………………………………………. 4
*RELACION DE MAXWELL ..………………………………………………. 5
*PRESIÓN VAPOR Y LA ECUACIÓN DE CLAPEYRON .………….. 6

RELACIONES TERMODINAMICAS
 
* Las relaciones termodinámicas son aquellas que
sirven para determinar los valores de las propiedades
termodinámicas tales como la energía interna y la
entropía, en el cual cada una tiene propiedades como
presión,temperatura, volumen y masa, estas se
determinan a través de diferentes ecuaciones.

RELACIONES DE PROPIEDADES EN LAS SUSTANCIAS
INCOMPRENSIBLES
* Las sustancias incomprensibles son las que se encuentran a
temperaturas y presiones ordinarias, bajo condiciones
extremas
de
presión
muestran
una
compresibilidad
estrictamente diferente de cero. La densidad permanece
aproximadamente constante alo largo de todo el flujo. Por
tanto la suposición de que el volumen específico es constante
en la región de interés es buena aproximación a la realidad y
no origina errores serios en los cálculos.
 
La ecuación de estado, para estas dos fases se puede considerar
como:
= constante
o = constante
 
El trabajo sobre las fronteras de Pd que se asocia con el cambio
de estado de lassustancias incomprensibles debe ser cero.

RELACIONES
PT PARA MEZCLA DE GASES IDEALES
* Las relaciones PT para un sistema de gases se basan comúnmente
en:
La ley de Dalton de las presiones parciales: Esta regla afirma
que la presión total ejercida por una mezcla de gases es la suma de
las presiones Pi medidas cada una por si solas al volumen y
temperatura de la mezcla. Por lo tanto la reglade Dalton puede
escribirse en la forma:
P= P1 + P2 + P3…. PK
Donde Pi es la presión asociada con la i- esima componente.
A
partir de la regla de Dalton, la presión que ejerce un gas ideal en una
mezcla de gases puede ser expresada como:  
Donde:
T = Temperatura absoluta
V= Volumen de la mezcla
R= Constante universal de los gases
N= Numero de moles

RELACIONES DE ENERGIA INTERNA,ENTALPÍA Y
CAPACIDAD TÉRMICA ESPECÍFICA PARA LOS
GASES IDEALES
* Cuando los gases se encuentran a presiones bastantes bajas, su
comportamiento Puede presentarse con suficiente
aproximación mediante la relación de Para poder efectuar
cálculos de balances de energía en procesos en los que
intervienen gases ideales, necesario evaluar los cambios de
energía interna y entalpia para dichos gases.El cambio de
energía interna para cualquier sustancia simple comprensible
puede obtenerse mediante la ecuación:

DONDE:
T= Temperatura
= Es una medida del
cambio en la energía interna de una sustancia al cambiar el
volumen a temperatura constante.

RELACIONES GENERALIZADAS PARA CP Y CV
*Un método alterno para evaluar las capacidades térmicas
específicas se basa en el hecho experimentalde que es
relativamente más fácil medir las capacidades térmicas
específicas a presiones bajas que a presiones altas. Las
capacidades térmicas específicas a presión cero son aquellos
gases comunes en función de la temperatura a presiones bajas.
Ecuaciones generalizadas son las siguientes:

Cuando T es el cero absoluto en la escala termodinámica, si los
demás términos se mantienen...