organica difernrecias

Propiedades Compuestos orgánicos
Compuestos inorgánicos

Fuentes Pueden extraerse de materias primas que se encuentran en la naturaleza, de origen animal o vegetal, o por síntesis orgánica. El petróleo, el gas natural y el carbón son las fuentes más importantes. Se encuentran libres en la naturaleza en forma de sales, óxidos.
Elementos Básicos: C, H.
Ocasionales: O, N, S, y halógenosTrazas: Fe, Co, P, Ca, Zn Todos los elementos de la tabla periódica (104).
Enlace predominante Covalente, formados por pares electrónicos compartidos. Iónico formado por iones y metálico formado por átomos.
Estado físico Gases, líquidos o sólidos. Son generalmente sólidos.
Reacciones Lentas y rara vez cuantitativas Instantáneas y cuantitativas.
Volatilidad Volátiles. No volátiles.
DestilaciónFácilmente destilables. Difícilmente destilables.
Puntos de fusión Bajos: 300o C Altos: 700o C
Solubilidad en agua No solubles. Solubles.
Solubilidad en solventes orgánicos Solubles. No solubles.
Puntos de ebullición Bajos: las fuerzas entre sí muy débiles. Altos: las fuerzas entre los iones muy fuertes.
Estabilidad frente al calor Muy poco estables, la mayoría son combustibles. Son muyestables, por lo general no arden.
Velocidad de reacción a temperatura ambiente Lentas. Rápidas.
Velocidad de reacción a temperaturas superiores Moderadamente rápidas. Rápidas.
Catalizadores Se utilizan con frecuencia. No.
Reacciones secundarias Presentes, generalmente. No.
Mecanismo de reacción Iónico, por radicales y otros. Generalmente iónico.
Conductividad en solución No conducen la corrienteeléctrica (no electrolitos). Conducen la corriente eléctrica (electrolitos).
Isomería Exhiben isomería. La isomería se limita a un reducido número de casos.
Propiedades Compuestos orgánicos
Compuestos inorgánicos

Fuentes Pueden extraerse de materias primas que se encuentran en la naturaleza, de origen animal o vegetal, o por síntesis orgánica. El petróleo, el gas natural y el carbón son lasfuentes más importantes. Se encuentran libres en la naturaleza en forma de sales, óxidos.
Elementos Básicos: C, H.
Ocasionales: O, N, S, y halógenos
Trazas: Fe, Co, P, Ca, Zn Todos los elementos de la tabla periódica (104).
Enlace predominante Covalente, formados por pares electrónicos compartidos. Iónico formado por iones y metálico formado por átomos.
Estado físico Gases, líquidos osólidos. Son generalmente sólidos.
Reacciones Lentas y rara vez cuantitativas Instantáneas y cuantitativas.
Volatilidad Volátiles. No volátiles.
Destilación Fácilmente destilables. Difícilmente destilables.
Puntos de fusión Bajos: 300o C Altos: 700o C
Solubilidad en agua No solubles. Solubles.
Solubilidad en solventes orgánicos Solubles. No solubles.
Puntos de ebullición Bajos: las fuerzas entre símuy débiles. Altos: las fuerzas entre los iones muy fuertes.
Estabilidad frente al calor Muy poco estables, la mayoría son combustibles. Son muy estables, por lo general no arden.
Velocidad de reacción a temperatura ambiente Lentas. Rápidas.
Velocidad de reacción a temperaturas superiores Moderadamente rápidas. Rápidas.
Catalizadores Se utilizan con frecuencia. No.
Reacciones secundariasPresentes, generalmente. No.
Mecanismo de reacción Iónico, por radicales y otros. Generalmente iónico.
Conductividad en solución No conducen la corriente eléctrica (no electrolitos). Conducen la corriente eléctrica (electrolitos).
Isomería Exhiben isomería. La isomería se limita a un reducido número de casos.

COMPUESTOS INORGÁNICOS:
• Sus moléculas pueden contener átomos de cualquier elemento,incluso carbono bajo la forma de CO, CO2, carbonatos y bicarbonatos.
• Se conocen aproximadamente unos 500000 compuestos.
• Son, en general, "termo estables" es decir: resisten la acción del calor, y solo se descomponen a temperaturas superiores a los 700ºC.
• Tienen puntos de ebullición y de fusión elevados.
• Muchos son solubles en H2O y en disolventes polares.
• Fundidos o en...