Organica

INFORME PRÁCTICAS DE LABORATORIO

QUIMICA ORGANICA

JEYSSON SANCHEZ
Tutor Laboratorio
Química orgánica
CEAD José Acevedo Gómez

JOHAN COTA JIMENEZ
Código:
Estudiante de Ingeniería Agroforestal

FRANCY ORTIZ CONTRERAS
Código:
Estudiante de Regencia de Farmacia

PLINIO MUÑOZ LAGOS
Código:
Estudiante de Ingeniería Agroforestal

NIDIA ARDILA PARDO
Código. 40402099
Estudiante deRegencia de Farmacia

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA

UNAD

Bogotá
Septiembre de 2010

PRACTICA 1

DETERMINACION DE ALGUNAS CONSTANTES FISICAS DE COMPUESTOS ORGÁNICOS

INTRODUCCION

RESUMEN

Esta práctica pretende determinar constantes que ayudan en la identificación de propiedades físicas de sustancias orgánicas cuando se encuentran en estado puro, estas constantesson:

✓ Punto de fusión que es la conversión de una sustancia en estado sólido y que pasa a estado líquido bajo una presión y temperatura específica, cuando la sustancia es pura la modificación física es más rápida, pero se debe tener en cuenta las impurezas que contiene la sustancia analizada pues puede variar el punto con respecto al demostrado en la literatura.
✓ Punto de ebullición es elmomento en que un líquido pasa a convertirse en vapor, hierve a una temperatura característica pues depende de la masa de las moléculas y de la intensidad de las fuerzas intermoleculares, las sustancias puras tiene punto de ebullición más alto.
✓ La densidad relativa es la relación entre la masa y el volumen que ocupa un líquido, se debe tener en cuenta un valor semejante al de la densidadabsoluta, por esto se debe conocer un volumen exacto de la sustancia analizada.
Con este laboratorio se pretende identificar estas constantes realizando comparaciones de sustancias puras con el agua, teniendo en cuenta la temperatura ambiente y otros datos que son específicos.

MATERIALES Y METODOS

Parte I
Punto de fusión

[pic]

Montaje con

[pic]

Registrar temperatura inicial de lapráctica

Registrar punto de fusión del Naptliol contenido en el capilar

Parte II
Punto de ebullición

Montaje con

Registrar temperatura inicial

Controlar temperatura

Registrar temperatura de salida de rosario del capilar

Registrar ingreso del alcohol isopropílico dentro del capilar

Parte III
Densidad relativa

Resultados:

✓ Punto de fusión:

Sustancia utilizada:NAFTOL

|Sustancia |Formula estructural|Peso molecular |Punto fusión ºC experimental |Punto de fusión |
| | |(g/mol) | |teórico |
|NAFTOL |C10H8O |144.17 |72ºC | |
|| | |(1ª Determinación) |96ºC |
| | | |78ºC | |
| | | |(2ª Determinación) | |

Temperatura inicial: 24ºC
Diferencia entredeterminaciones: 6ºC

Cálculos:

Punto de fusión teórico: 96ºC
Punto de fusión experimental: 78ºC (2ª Determinación)
Diferencia entre puntos de fusión: 18ºC

✓ Punto de ebullición:

Temperatura inicial: 24ºC
Salida del rosario: 92ºC
Punto de ebullición: 84ºC
Desviación estándar entre salida del rosario y punto de ebullición = 8ºC

Ecuación de Sydney-Young:

ΔT = K (760 – P) (273 + Tο)ΔT = 0.00010 (760 – 560 mmHg) (273 + 84ºC)
ΔT = 0.00010 (200) (365)
ΔT = 0.00010 * 73000
ΔT = 7.3 Densidad relativa expresada sin unidades

✓ Densidad relativa:

Peso del picnómetro vacío: 24.2g
Peso del picnómetro con alcohol isopropílico: 43.7g
Densidad del alcohol: 19.5g

Peso del picnómetro vacío: 24.2g
Peso del picnómetro con agua destilada: 48.7g
Densidad del agua: 24.5g...