organica

Para la determinación de carbonatos en nuestra practica utilizamos dos indicadores; uno con un rango de pH alcalino 8.00-9.80 (fenolftaleína) y otro con un rango de pH acido 3.10-4.40 (naranjametilo), mediante dos métodos los cuales consistían en la determinación dentro de un mismo vaso y otra en vasos separados.
En la primera valoración para la solución A, la cual se hizo en un mismo vaso sepudo determinar el cambio de color a un volumen de 5.20 ml (Acido clorhídrico gastado) con fenolftaleína como indicador y mediante los cálculos se determino cuantitativamente la presencia de carbonatocontenida en carbonato de sodio (Na2CO3) en una proporción de 5.5 mg/mL ; con el uso del indicador naranja metilo el cambio de viraje se dio después de agregados 12.80 mL y se encontró que lapresencia de carbonato contenido en carbonato de sodio (Na2CO3) era de 12.42 mg/mL. La sal carbonato de sodio se disocia formando bicarbonato y acido carbónico así:




El papel de los indicadores esdeterminar el punto final de la reacción, provocando un cambio de coloración en la solución, en el caso de la fenolftaleína, el cambio de color de base a acido se da de rosa a incoloro y en el caso delnaranja de metilo el cambio de base a acido se da de naranja a rojo. El primer punto detectado por la acción de la fenolftaleína, determina aquel instante donde se finaliza la formación delbicarbonato, dándole una coloración transparente a la solución por el HCl agregado, pero al momento de agregarle el naranja de metilo esta se torna naranja, porque detecta un medio básico debido al bicarbonato,que es una especie anfótera, luego por la adición del HCl, tornándose roja lo cual indica la finalización de la formación del acido carbónico. Así de esta forma, es lo que sucede a nivel interno enla solución.
En la valoración para la solución B se realizo el mismo procedimiento con el mismo fin pero esta vez en vasos separados, utilizando la fenolftaleína como indicador se observo el cambio...