Organica






Introducción
“La estequiometria es la sección de la química que estudia las relaciones cuantitativas entre los reactivos y los productos, en una reacción” 1.
“La ley estequiométrica de la conservación de las masas, implica que el número de átomos en los reactivos es igual al número de átomos en los productos,   y que la carga total también debe ser la misma, en reactivos y enproducto” 2.
“La “Ley de conservación de la materia” postula que la cantidad de materia antes y después de una transformación es siempre la misma, es decir la materia no se crea ni se destruye, se transforma. El científico que la propuso se llamó  Antonie Laurent de Lavoisier y vivió en Francia a mediados del siglo XVIII. Lo que la ley de la conservación de la materia implica es que, más allá de lastransformaciones ocurridas, la materia está siempre presente, los átomos de las sustancias reaccionan entre sí, pero no se crean más átomos ni se destruyen los existentes” 3.
Para determinar la estequiometria, se debe analizar cuantitativamente, éste método “se basaenla medición precisa y





exacta de la masa de la sustancia que se determina, la cual ha sido previamente separada del restode los componentes de la muestra como una fase más o menos pura, que puede ser el componente mismo o un compuesto de composición conocida” 4.
A partir de estas reacciones químicas se establecen diferentes unidades de medidas, como por ejemplo los moles (n) que es el cuociente entre la masa de la sustancia y el peso atómico del elemento o peso molecular si se trata de un compuesto, la fórmula paracalcular los moles está dada por:
 


Además se debe saber la concentración de la solución dada por la Molaridad (M) que “se define como la cantidad de sustancia de soluto, expresada en moles (n), contenida en un cierto volumen de disolución, expresada en litros (L)” 5. Está dada por la siguiente fórmula:


“El reactivo limitante es aquel reactivo concreto de entre los que participan enuna reacción cuya cantidad determina la cantidad máxima de producto que puede formarse en la reacción” 6.
“Una sal es un compuesto químico formado por iones de carga positiva (cationes) unidos a iones de carga negativa (aniones). Las sales son el producto de las reacciones químicas entre ácidos y bases” 7.
El Carbonato de Sodio (Na2CO3) y Cloruro de Bario (BaCl2) son dos sales solubles y almezclarse ciertos volúmenes en solucionesformarán un precipitado de sal insoluble de Carbonato de Bario (BaCO3), compuesto químico utilizado como veneno para ratas, y para fabricación de ladrillos, esmaltes cerámicos y cemento .
“Se cree equivocadamente que las reacciones progresan hasta que se consumen totalmente los reactivos, o al menos el reactivo limitante. La cantidad real obtenida del producto,dividida por la cantidad teórica máxima que puede obtenerse (100%) se llama rendimiento” 8.
“La cantidad de producto que debiera formarse si todo el reactivo limitante se consumiera en la reacción, se conoce con el nombre de rendimiento teórico.A la cantidad de producto realmente formado se le llama simplemente rendimiento o rendimiento de la reacción. Es claro que siempre se cumplirá que elrendimiento de la reacción es diferente al rendimiento teórico” 9.
“Una cantidad que relaciona el rendimiento de la reacción con el rendimiento teórico se le llama rendimiento porcentual o % de rendimiento y se define así”10:

El porcentaje de error es el cuociente entre la diferencia del valor teórico con el valor experimental y el valor teórico, multiplicado por cien. Y está dado por lasiguiente fórmula:

Materiales:
Carbonato de bario (Na2CO3) a 0.5M.
Cloruro de bario (BaCl2) a 0.5M.
Agua destilada.
5 Tubos de ensayo.
Marcador Permanente.
4 Papeles filtro.
2 Pipeta graduada de 5ml.
Propipeta.
2 Embudos.
Vidrio de Reloj.
Estufa.
Balanza granataria.

Método:
1. Se enumeraron 4 tubos de ensayo del 1 al 4.
2. Se marcaron los cuatros papeles filtro de la letra A a la D....