Organica

INSTITUCION DE EDUCACION TECNOLOGICA
´´SIMON BOLIVAR´´
AREA ACADEMICA DE TECNOLOGIA DE ANALISIS QUIMICO

ALUMNO: MADELEINE CHUMACERO ADRIANZEN

MATERIA: QUIMICA INORGANICA

DOCENTE: ING. JORGE ROJAS PINO

TEMA: ACIDO CLORHIDRICO

FECHA DE ENTREGA: MIERCOLES 07/12/11


BELLAVISTA-CALLAO
2011

INTRODUCCIÓN

Esta práctica ha sidorealizada con la finalidad de reconocer y hacer un análisis de impurezas del acido clorhídrico utilizando diversos métodos y reactivos.
Para esto se trabajo con 3 muestras de acido muriático (acido clorhídrico impuro) de diferente marca y concentración.
Primero se hizo el análisis de reconocimiento de cada muestra utilizando reacciones de precipitación mediante el nitrato de plata, acetato deplomo y amoniaco y reacciones de coloración utilizando diferentes tipos de indicadores.
Segundo se hizo un análisis de impurezas o fisicoquímico con la finalidad de encontrar en cualquiera de las muestras impurezas como: sales fijas, sulfatos, sulfitos, bromo y cloro libre. Para este análisis se utilizo diversos reactivos y los resultados los daremos en el presente trabajo.

OBJETIVOS
1. sabercómo reconocer una muestra de acido clorhídrico utilizando diversos reactivos
2. reconocer cuales son las impurezas que puede contener una muestra de acido clorhídrico.
3. identificar los reactivos que nos pueden servir para determinar las impurezas de una muestra de acido clorhídrico.

FUDAMENTO TEORICO:
SINONIMIA:
El ácido clorhídrico, ácido muriático, espíritu de sal, ácidomarino, ácido de sal o todavía ocasionalmente llamado, ácido hidroclórico (por su extracción a partir de sal marina en América), agua fuerte o salfumán (en España), es una disolución acuosa del gas cloruro de hidrógeno (HCl).

CONCEPTO:
Es muy corrosivo y ácido. Se emplea comúnmente como reactivo químico y se trata de un ácido fuerte que se disocia completamente en disolución acuosa. Una disoluciónconcentrada de ácido clorhídrico tiene un pH inferior a 1; una disolución de HCl 0,1 M da un pH de 1 (Con 40 mL es suficiente para matar a un ser humano, en un litro de agua. Al disminuir el pH provoca la muerte de toda la flora y fauna).
A temperatura ambiente, el cloruro de hidrógeno es un gas ligeramente amarillo, corrosivo, no inflamable, más pesado que el aire, de olor fuertemente irritante.Cuando se expone al aire, el cloruro de hidrógeno forma vapores corrosivos densos de color blanco. El cloruro de hidrógeno puede ser liberado por volcanes.
El cloruro de hidrógeno tiene numerosos usos. Se usa, por ejemplo, para limpiar, tratar y galvanizar metales, curtir cueros, y en la refinación y manufactura de una amplia variedad de productos. El cloruro de hidrógeno puede formarse durante laquema de muchos plásticos. Cuando entra en contacto con el agua, forma ácido clorhídrico. Tanto el cloruro de hidrógeno como el ácido clorhídrico son corrosivos.

HISTORIA:
El ácido clorhídrico, fue obtenido por primera vez por Jabir ibn Hayyan (también conocido como Geber), alrededor del año 800, mezclando sal común con vitriolo (ácido sulfúrico).

En la Edad Media, el ácido clorhídrico eraconocido entre los alquimistas europeos como espíritu de sal o acidum salis. En el siglo XVII, Johann Rudolf Glauber, de Karlstadt, Alemania, utilizó sal (cloruro de sodio) y ácido sulfúrico para preparar sulfato sódico, liberando gas cloruro de hidrógeno. Joseph Priestley, de Leeds, Inglaterra preparó cloruro de hidrógeno puro en 1772, y Humphry Davy de Penzance demostró que su composiciónquímica conteníahidrógeno y cloro.

Durante la Revolución industrial en Europa, la demanda por sustancias alcalinas, tales como la sosa (hidróxido de sodio), se incrementó, y el nuevo proceso industrial para su obtención desarrollado por el francés Nicolás Leblancpermitió la producción a gran escala con bajos costos. En el proceso Leblanc, se convierte sal en sosa, utilizando ácido sulfúrico,...