organica

 UNIVERSIDAD AUTONOMA DE CIUDAD JUAREZ, INSTITUTO DE CIENCIAS BIOMEDICAS, PROGRAMA DE QUIMICA, LABORATORIO DE ORGANICA I
IVONNE ALEJANDRA RESENDIZ LERMA 100801
JULIO ARMENDARIS Q. 109149
BERNARDO GONZALEZ M. 100852
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Resumen:
En esta práctica se aprendió a identificar Lasolubilidad en compuestos orgánicos, identificando el grado de solubilidad dependiendo de sus enlaces, se procedió a colocar el soluto y posteriormente el solvente y así observar la solubilidad, para así identificar la naturaleza del tipo de solvente y soluto. En el segundo experimento se determinó la formación de cristales mediante filtración. La solubilidad de un compuesto es la máxima cantidaddel mismo que puede diluirse en un determinado volumen de disolvente. La cantidad de soluto presente en una disolución saturada es aquella que se encuentra en equilibrio con un exceso de soluto. Cuando un soluto se disuelve, se rompe la red cristalina venciendo las fuerzas de atracción que mantienen unidos a los iones. Se estuvieron colocando varios solutos en diferentes soluciones y volúmenespara poder observar si los solutos se podían disolver y se pusieron bajo ciertas temperaturas como en baño María o en temperaturas bajas.
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Abstract:
This practice has learned to identify solubility organic compounds, identifying the degree of solubility depending on yourlinks, we proceeded to place the solute and then the solvent and thus observe the solubility, in order to identify the nature of the type of solvent and solute . In the second experiment the formation of crystals was determined by filtration. The solubility of a compound is the maximum amount of the same which can be diluted in a given volume of solvent. The amount of solute present in a saturatedsolution is one that is in equilibrium with excess solute. When a solute is dissolved, the lattice crystal is broken by overcoming the forces of attraction that hold ions. They were placing several solutes in different solutions and volumes to see if they could dissolve solutes and placed under certain temperatures and bath or low temperatures.------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------


Introducción:
SOLUBILIDAD:
La solubilidad es la propiedad de una sustancia para disolverse en otra. La sustancia que se disuelve se denomina soluto y donde se disuelve dicha sustancia se le llama solvente. La solubilidad depende de la naturaleza del disolvente y del soluto, así como también la temperatura. Para que unasustancia se disuelva en un determinado disolvente, las fuerzas inte
rmoleculares soluto-disolvente deben competir favorablemente con las fuerzas intermoleculares soluto-soluto y disolvente-disolvente. De esta manera, las moléculas de soluto dejaran de estar rodeadas por otras moléculas idénticas para pasar a rodearse de moléculas de disolvente. Cuando se disuelve un sólido o un líquido lasunidades estructurales iones o moléculas se separan unas de otras y el espacio entre ellas pasa a ser ocupado por moléculas del disolvente. Durante la disolución debe suministrarse energía para vencer las fuerzas interionicas o intermoleculares. Esta energía se refiere para romper los enlaces entre las partículas del soluto y es aportada por la formación de enlaces entre partículas de soluto ydisolvente. Las fuerzas atractivas anteriores son reemplazadas por otras nuevas. (Morrison, 1998)
Una sustancia se solubiliza en otra si las magnitudes de las fuerzas intermoleculares del soluto y el disolvente son semejantes. Es decir lo polar es soluble en lo polar y lo no polar es soluble en lo no polar. Una molécula polar se manifiesta ya que alrededor se concentra una densidad negativa dejándolo...