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HACIENDO UN ARCOÍRIS QUÍMICO

Resumen
El objetivo de la presente práctica fue formar un arcoíris químico utilizando la miscibilidad de los
compuestos químicos y sus respectivas densidades para realizar distintas fases de colores. A partir
de los reactivos acuosos y orgánicos tales como el Diclorometano, Cloruro de Calcio, Acetato de
Etilo, tres reactivos desconocidos, colorantes orgánicos ycolorantes inorgánicos. De la mezcla
intercalada de soluciones orgánicas e inorgánicas de colores se logro elaborar un tubo de ensayo
con distintas fases debido a sus propiedades físicas. Con esto se confirmo cómo la polaridad de
substancias afecta su miscibilidad, cómo se comporta la densidad de las substancias al ser
mezclada y el efecto de las fuerzas intermoleculares entre las substanciaspolares y apolares. Se
recomienda trabajar todo en la campana, también tener un beaker de desecho, colocar la mímica
cantidad de colorante para no afectar la densidad de las substancias y limpiar recurrentemente la
pipeta graduada.
Key words: miscibilidad, polaridad, densidad, soluciones-acuosas-orgánicas
1. Introducción
El objetivo de la práctica fue formar un
arcoíris químico dedistintas fases de colores.
Utilizando la solubilidad de soluciones
acuosas y orgánicas, la densidad de los
distintos reactivos y la miscibilidad de las
soluciones.
La solubilidad de un compuesto
depende del tipo de polaridad que posea. La
polaridad química es una propiedad física que
disponen las moléculas que representa la
separación de cargas eléctricas distribuida
entre sí misma.(Meyertholen, 2012)
La distribución de la carga eléctrica
de las moléculas se puede comportar de dos
formas. En primera instancia, puede ser
desigual; dando como resultado una carga
parcial. La fuerza de interacción de las
moléculas que tiene cargas parciales positivas
y negativas reciben el nombre de fuerzas
intermoleculares dipolo o en otros casos,
forman puentes de Van der Waals. Las
moléculascon este comportamiento son
llamadas moléculas polares. (Meyertholen,
2012)
Por otro lado, se encuentran las
moléculas con baja cantidad de iones. Esto se
da ante una diferencia de electronegatividad

del átomo insignificante o cuando las
moléculas poseen dipolos de enlace
simétricos que se anulan mutuamente. Sus
fuerzas moleculares son de London y tienden
tener enlaces covalentes. Lasmoléculas con
este comportamiento son llamadas apolares.
(Meyertholen, 2012)
Las substancias solo se mezclan con
moléculas con polaridad similar. Las
substancias polares se ven atraídas con los
polos positivos y negativos; por el otro lado,
las moléculas apolares comparten electrones
de forma equitativa unas con otras.
(Meyertholen, 2012)
El concepto de solubilidad además de
darse entreun soluto "sólido" y solvente
"líquido" se puede extender a la interacción
entre líquidos. Si dos líquidos con polaridad
similar se combinan, se dice que los líquidos
son miscibles el uno con el otro al mezclarse
homogéneamente. Si dos soluciones de
distinta polaridad se mezclan se forman fases.
(Thomson , 2015)
La distribución de la solución miscible
depende de la densidad y latemperatura. La
densidad se define como la cantidad de masa
por unidad de volumen de la substancia, se
da en las dimensionales g/mL y sus
derivados. (Thomson , 2015)

Si la diferencia en la densidad es
significativa entre los solventes; el solvente
más denso se hundirá en el frasco y el más
liviano flotará. Sin embargo, el volumen de las
substancias tiende a cambiar a distintas
temperaturas,por ello es indispensable
especificar bajo qué condiciones se realiza el
experimento. (Thomson , 2015)

Imagen No. 1. Esquema de un arcoíris
químico en un tubo (izquierda) y foto de los
tubos de ensayos combinados con soluciones
de colores (derecha).
2. Diseño experimental
2.1 Reactivos
Se utilizó colorantes orgánicos,
colorantes inorgánicos, Cloruro de Calcio,
Acetato de Etilo,...