Organica
Páginas: 10 (2256 palabras)
Publicado: 4 de marzo de 2013
UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN ANDRÉS
FACULTAD DE CIENCIAS PURAS Y NATURALES
CARRERA DE CIENCIAS QUÍMICAS
Laboratorio de Química Inorgánica II
“SÍNTESIS ÓXIDO DE COBALTO”
NOMBRE DEL ALUMNO: Quino Huasco Marco
C.I. :5965264 L.P.
NOMBRE DEL DOCENTE: Dr. Saúl Cabrera
Semestre: II - 2012
Fecha de entrega: 07 de diciembre de 2012
LA PAZ – BOLIVIA
2012SINTESIS OXIDO DE COBALTO
1. Fundamento Teórico.
El óxido cobaltoso llamado también monóxido de cobalto con masa molecular de 74,94 g/mol es un polvo grisáceo en la mayoría de los casos, aunque el método de tratamiento parece modificar ligeramente el color; punto de fusión 1800°C; es insoluble en agua, pero reacciona con muchos ácidos fuertes como el ácido sulfúrico, ácido clorhídrico ácidoacético, para formar sales cobaltosas solubles. El óxido cobaltoso es insoluble en hidróxido de amonio y sales de amonio.
El monóxido de cobalto reacciona o forma soluciones con otros muchos óxidos metálicos como las de aluminio, estaño, cromo y vanadio para dar productos que en varios casos son buenos pigmentos.
El monóxido de cobalto se forma calentando un oxido más alto o el carbonato cobaltosoen nitrógeno o dióxido de carbono, calentando cobalto en óxido nítrico a 150°C, calentando hidróxido cobaltoso a 350°C en corriente de hidrogeno o reduciendo un oxido más alto en amoniaco o hidrogeno a 350°C. La densidad del óxido cobaltoso varía entre 5,7 y 6,7 según el método de preparación.
El óxido cobaltoso cobaltito Co3O4 de masa molecular 240,82 g/mol no es magnético y tiene un colorgris acero a negro en estado anhidro; de densidad 6,07 g/mol; insoluble en agua, ácido clorhídrico y ácido nítrico, pero soluble en acido sulfúrico. Es algo hidroscopico en el aire.
Muchos óxidos comerciales contienen cantidades apreciables de oxido cobaltoso cobaltito ya que este es el óxido que se produce cuando se calientan otros óxidos en el aire a unos 1000ºC calentando fuertemente, elnitrato o el cloruro cobaltoso.
El óxido cobaltito Co2O3 cuya masa molecular es 158,88g/mol se obtiene en forma de un polvo amorfo calentando poco a poco el nitrato de cobalto hasta 180°C punto de fusión 900°C y densidad 5,18 g/mol insoluble en agua y soluble en los ácidos el óxido es reducido por el hidrogeno a oxido cobaltoso cobaltito a unos 125°C a 320°c se forma el óxido cobaltoso.
El óxidocobaltito reacciona con muchos ácidos y se forma sales cobaltosas y oxigeno; las sales cobálticas son inestables.
A su vez también se puede ver que el óxido de Cobalto II (CoO), que es una sustancia verde olivo se prepara fácilmente por la reacción del metal con el oxígeno a temperaturas elevadas, por pirolisis del carbonato o del nitrato y en otras formas. Posee la estructura de la sal deRoca (NaCl) y a temperatura ambiente es antiferromagnético.
En esta estructura el átomo central es el ión Co+2 y está
rodeado de 6 aniones O-2, entre cada enlace existe un
ángulo de 90º.
Iones de O-2
Iones de Co+2
Por tanto en esta estructura cristalina se encuentran ordenados 4 iones O2-, 2 iones ocupando las 4 aristas de la celda unidad y 2 iones ocupando las caras delcubo. Así también en esta estructura se encuentran ordenados 4 iones Co2+, de menor radio iónico ocupando los huecos octaédricos de la celda unidad, por tanto en una celda unidad de CoO hay 4 iones O2- y 4 iones Co2+.
Calentando a 400-500 °C en atmosfera de oxigeno se obtiene el óxido Co3O4, este oxido constituye una espinela normal que contiene iones de CoII en intersticios tetraédricos y losiones CoIII, diamagnéticos en intersticios octaédricos. No hay pruebas de la existencia del óxido Co2O3 puro.
La estructura de la espinela normal presenta un ordenamiento ecc (empaquetamiento cúbico compacto) de O-2. Un octavo de los huecos tetraédricos (de los que hay dos por anión) están ocupados por iones Co+2 y un medio de los agujeros octaédricos (de los cuales hay uno por anión) están...
FACULTAD DE CIENCIAS PURAS Y NATURALES
CARRERA DE CIENCIAS QUÍMICAS
Laboratorio de Química Inorgánica II
“SÍNTESIS ÓXIDO DE COBALTO”
NOMBRE DEL ALUMNO: Quino Huasco Marco
C.I. :5965264 L.P.
NOMBRE DEL DOCENTE: Dr. Saúl Cabrera
Semestre: II - 2012
Fecha de entrega: 07 de diciembre de 2012
LA PAZ – BOLIVIA
2012SINTESIS OXIDO DE COBALTO
1. Fundamento Teórico.
El óxido cobaltoso llamado también monóxido de cobalto con masa molecular de 74,94 g/mol es un polvo grisáceo en la mayoría de los casos, aunque el método de tratamiento parece modificar ligeramente el color; punto de fusión 1800°C; es insoluble en agua, pero reacciona con muchos ácidos fuertes como el ácido sulfúrico, ácido clorhídrico ácidoacético, para formar sales cobaltosas solubles. El óxido cobaltoso es insoluble en hidróxido de amonio y sales de amonio.
El monóxido de cobalto reacciona o forma soluciones con otros muchos óxidos metálicos como las de aluminio, estaño, cromo y vanadio para dar productos que en varios casos son buenos pigmentos.
El monóxido de cobalto se forma calentando un oxido más alto o el carbonato cobaltosoen nitrógeno o dióxido de carbono, calentando cobalto en óxido nítrico a 150°C, calentando hidróxido cobaltoso a 350°C en corriente de hidrogeno o reduciendo un oxido más alto en amoniaco o hidrogeno a 350°C. La densidad del óxido cobaltoso varía entre 5,7 y 6,7 según el método de preparación.
El óxido cobaltoso cobaltito Co3O4 de masa molecular 240,82 g/mol no es magnético y tiene un colorgris acero a negro en estado anhidro; de densidad 6,07 g/mol; insoluble en agua, ácido clorhídrico y ácido nítrico, pero soluble en acido sulfúrico. Es algo hidroscopico en el aire.
Muchos óxidos comerciales contienen cantidades apreciables de oxido cobaltoso cobaltito ya que este es el óxido que se produce cuando se calientan otros óxidos en el aire a unos 1000ºC calentando fuertemente, elnitrato o el cloruro cobaltoso.
El óxido cobaltito Co2O3 cuya masa molecular es 158,88g/mol se obtiene en forma de un polvo amorfo calentando poco a poco el nitrato de cobalto hasta 180°C punto de fusión 900°C y densidad 5,18 g/mol insoluble en agua y soluble en los ácidos el óxido es reducido por el hidrogeno a oxido cobaltoso cobaltito a unos 125°C a 320°c se forma el óxido cobaltoso.
El óxidocobaltito reacciona con muchos ácidos y se forma sales cobaltosas y oxigeno; las sales cobálticas son inestables.
A su vez también se puede ver que el óxido de Cobalto II (CoO), que es una sustancia verde olivo se prepara fácilmente por la reacción del metal con el oxígeno a temperaturas elevadas, por pirolisis del carbonato o del nitrato y en otras formas. Posee la estructura de la sal deRoca (NaCl) y a temperatura ambiente es antiferromagnético.
En esta estructura el átomo central es el ión Co+2 y está
rodeado de 6 aniones O-2, entre cada enlace existe un
ángulo de 90º.
Iones de O-2
Iones de Co+2
Por tanto en esta estructura cristalina se encuentran ordenados 4 iones O2-, 2 iones ocupando las 4 aristas de la celda unidad y 2 iones ocupando las caras delcubo. Así también en esta estructura se encuentran ordenados 4 iones Co2+, de menor radio iónico ocupando los huecos octaédricos de la celda unidad, por tanto en una celda unidad de CoO hay 4 iones O2- y 4 iones Co2+.
Calentando a 400-500 °C en atmosfera de oxigeno se obtiene el óxido Co3O4, este oxido constituye una espinela normal que contiene iones de CoII en intersticios tetraédricos y losiones CoIII, diamagnéticos en intersticios octaédricos. No hay pruebas de la existencia del óxido Co2O3 puro.
La estructura de la espinela normal presenta un ordenamiento ecc (empaquetamiento cúbico compacto) de O-2. Un octavo de los huecos tetraédricos (de los que hay dos por anión) están ocupados por iones Co+2 y un medio de los agujeros octaédricos (de los cuales hay uno por anión) están...
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