organizacion de los atomos

Soluciones: Mezclas homogéneas (una sola fase) con composiciones variables. Resultan de la mezcla de dos o más sustancias puras diferentes cuya unión no produce una reacción química sino solamenteun cambio físico. Una sustancia (soluto) se disuelve en otra (solvente) formando una sola fase. Los componentes pueden separarse utilizando procedimientos físicos.

Clasificación de las solucionesPOR SU ESTADO DE AGREGACIÓN
POR SU CONCENTRACIÓN
sólidas
Sólido en sólido: aleación
gas en sólido: hidrogeno en paladio
líquido en sólido: mercurio en plata (amalgama).
No saturada: esaquella en donde la fase dispersa y la dispersante no están en equilibrio a una temperatura dada; es decir, ellas pueden admitir más soluto hasta alcanzar su grado de saturación. Ej.: a 0ºC 100g de aguadisuelven 37,5 NaCl, es decir, a la temperatura dada, una disolución que contengan 20g NaCl en 100g de agua, es no saturada.
líquidas
Líquido en líquido: alcohol en agua;
sólido en líquido: sal enagua (salmuera);
gas en líquido: oxígeno en agua
Saturada: en esta disolución hay un equilibrio entre la fase dispersa y el medio dispersante, ya que a la temperatura que se tome en consideración, elsolvente no es capaz de disolver más soluto. Ej.: una disolución acuosa saturada de NaCl es aquella que contiene 37,5g disueltos en 100g de agua 0ºC.

gaseosas
gas en gas: oxígeno en nitrógeno;gas en líquido: gaseosas, cervezas;
gas en sólido: hidrógeno absorbido sobre superficies de Ni, Pd, Pt, etc.
Sobre saturado: representa un tipo de disolución inestable, ya que presenta disuelto mássoluto que el permitido para la temperatura dada. Para preparar este tipo de disolución se agrega soluto en exceso, a elevada temperatura y luego se enfría el sistema lentamente. Estas disolución esinestable, ya que al añadir un cristal muy pequeño del soluto, el exceso existente precipita; de igual manera sucede con un cambio brusco

Mezclas heterogéneas y homogéneas:

A diferencia de los...