organizacion historica de tabla periodica

ORGANIZACIÓN HISTORICA DE LA TABLA PERIODICA

Durante siglos, los alquimistas creían que si los cuatro elementos de Empedocles estaban en cualquier sustancia, habría algo que podía cambiar la composición de las sustancias, algo que ellos llamaban la piedra “piedra filosofal”, y transmutarlas en oro o en vida eterna.
Trataron de encontrar ese proceso, pero no llegaron a ningún resultado. Sinembargo, descubrieron el Antimonio, los ácidos fuertes, las bases o álcalis, la sal, entre otros. a cada elemento lo identificaron con un símbolo.



El pensamiento de los alquimistas comenzó a perder fuerza en el siglo XVII, gracias al autor de “El químico escéptico”, Robert Boyle. El estableció el concepto de elemento químico, suguiriendo que hay sustancias que son elementales y que porcombinación o reacción forman al resto de las sustancias.
Durante los siglos siguientes, se desecharon todas las ideas anteriores.
Los químicos aplicaron el método científico y descubrieron las leyes que gobiernan las transformaciones químicas y sus principios fundamentales. Al mismo tiempo, se descubrieron nuevos elementos químicos.
PRIMERA CLASIFICACION DE LOS ELEMENTOS
En 1787, Antoine L.Lavoisier y sus colegas franceses propusieron una nomenclatura nueva para designar a las sustancias. Surgió así un lenguaje químico común. Gracias a ellos, la lista de los elementos aumento a 33.
A partir de este trabajo, Lavoisier publico en 1789 su obra “Tratado elemental de Química”, donde actualizo conceptos de elementos que había dado boyle y elaboro una clasificación de los elementos en grupos.Grupo
Elementos
Sin grupo
luz
Grupo 1:
sustancias que pueden ser los elementos de los cuerpos.
Calor, Oxigeno, Nitrógeno, Hidrogeno.
Grupo 2:
Sustancias no metálicas, oxidables y acidificables.
Azufre, fosforo, carbono, cloro, fluor, boro.
Grupo 3:
Sustancias metalicas oxidables y acidificables
Antimonio, plata, arcenico, bismuto, cobalto, cobre, estaño, hierro, magnesio, mercurio,molibdeno, niquel, oro, platino, plomo, tungsteno, zinc.
Grupo 4:
Salificables terreas.
Cal, magnesio, bario, aluminio, silicio.


PESO RELATIVO
Dalton, a principios del siglo XIX, retomo las ideas de Demócrito, De Broglie y Lavoisier, y propuso la Teoría atómica, según la cual cada elemento estaba formado por un tipo especial de átomo. Elaboro una tabla de pesos relativos para algunoselementos.
Como las masas de los elementos son sumamente pequeñas, Dalton recurrió al procedimiento de determinar su peso relativo, es decir, encontrar cuan pesado era un atomo de un elemento comparado con un atomo de otro elemento.
Para ello, tomo como patrón al Hidrogeno por su cualidad de ser el elemento mas ligero y le asigno el valor de uno. A la masa correspondiente se le denomino “unidad demasa atómica” (uma) La tabla que elaboro Dalton contenía muchos errores ya que aun no se concebía la existencia de moléculas

TRIADAS
En 1829, el químico alemán, Johan W. Dobereiner, se percato de que algunos elementos guardaban similitudes en sus propiedades químicas yfísicas, y que guardaban una relación en cuanto a su peso atomico. Fue asi que los agrupo en trios que el denomino “triadas”. En 1850 se contaban con casi 20 triadas para llegar a una primera clasificación coherente. Las observaciones de Dobereiner fueron consideradas en su momento como coincidencia, curiosa sin duda, pero sin importancia.
Litio
(Li)Calcio
(Ca)
Cloro
(Cl)
Azufre
(s)
Manganeso
(Mn)
Sodio
(Na)
Estroncio
(Sr)
Bromo
(Br)
Selenio
(Se)
Cromo
(Cr)
Potasio
(K)
Bario
(Ba)
Lodo
(l)
Teluro
(Te)
Fierro
(Fe)



SE UNEN LOS QUIMICOS
Años después, se fueron descubriendo mas y mas elementos. En la década de 1860 se conocían casi 60 elementos, y saber las propiedades de todo ellos, era imposible para...