origen de la computadora

Soluciones Químicas
Son mezclas homogéneas (una fase) que contienen dos o más tipos de sustancias denominadas soluto y solvente; que se mezclan en proporciones variables; sin cambio alguno en sucomposición, es decir no existe reacción química.

Soluto + Solvente → Solución
CONCENTRACIÓN DE UNA SOLUCIÓN
La relación entre la cantidad de sustancia disuelta (soluto) y lacantidad de disolvente se conoce como concentración.
Esta relación se expresa cuantitativamente en forma de unidades físicas y unidades químicas, debiendo considerarse la densidad y el peso molecular delsoluto.
Concentración en Unidades Físicas
Porcentaje masa en masa (% m/m o % p/p): Indica la masa de soluto en gramos, presente en 100 gramos de solución.Xg soluto → 100g solución
%p/p= masa de soluto x 100
-----------------------------------------------
Masa total de la solución

Ejemplo:
Una solución deazúcar en agua, contiene 20g de azúcar en 70g de solvente. Expresar la solución en % p/p.
Soluto + solvente → solución
20g 70g90g
20g azúcar → 90g solución
Xg azúcar → 100g solución
X = 20 * 100 =22,22 %p/p
90


Porcentaje masa en volumen (% m/v o % p/v):
Indica la masa de soluto en gramos disuelto en 100 mL de solución.
Xg soluto→ 100mL solución
%p/v= masa de soluto x 100
______________________________
Volumen total de la solución

Ejemplo:
Una solución salina contiene 30g de NaCl en80 mL de solución. Calcular su concentración en % p/v.
30g NaCl → 80 mL solución
Xg NaCl → 100mL solución

X = 30 * 100 =...