Origen De La Prctica De Los Cuidados Su Influencia En La Practica De La Enfermeria-Colliere Marie

GASOMETRÍA |
|
5. 1. HISTORIALa valoración del intercambio gaseoso, que implica tanto al aparato respiratorio, como al circulatorio, se basó inicialmente en la búsqueda de la cianosis. Este signo, como es conocido tiene bastantes limitaciones: luz ambiental, cifra de hemoglobina, color racial de piel, perfusión de la zona observada, pero sobre todo depende de la cifra de hemoglobina reducida(DeoxiHb) presente, siendo un signo tan tardío, como la observación de un campo quirúrgico que pierde su tinte rojizo.Además del intercambio de gases, e íntimamente relacionado con él, se encuentra el difícil equilibrio ácido base. El organismo se esfuerza en una lucha y desafío constante contra la acidosis,  la defensa del pH,  pues cada día se sintetizan de 50 a 100 mEq de ácido, que inundan elespacio extracelular, y este intercambio de gases y equilibrio de ácidos se valoran con la gasometría.Las bases de la gasometría actual se remontan a los trabajos de Henderson en 1908 y Hasselbalch en 1916.Sorensen 43 en 1909 define el pH (pondus hidrogeni) como el logaritmo con signo negativo de la concentración de iones H+,  concentración poco manejable por ser muy escasa. Esta concentración esla constante más importante de nuestra homeostasis, su valor normal es  40 x 10-9 moles, resumiéndose en el Gráfico 11 la interconversiones moles-pH, en rangos de éste último de   6,80 a 8. La concentración de H+ influye en casi todas las reacciones bioquímicas, pudiendo ser curioso señalar por ejemplo, que la alcalosis, sobre todo si es respiratoria, estimula la glicolisis y con ella laproducción de ácido láctico, vía fosfofructoquinasa, lo que explica algunas alcalosis con anión gap aumentado (apartado 5. 4), hecho que parece paradójico, y que después se comentará.Históricamente (1948), con Singer y Hasting, se hablaba de Bases Buffer (tampón o amortiguador), siendo muy popular en otros tiempos el manejo de la Reserva Alcalina.. El único electrodo disponible inicialmente, el de pH,servía en el nomograma de Paul Astrup y Siggaard Andersen 44  publicado en 1960, para averiguar la PCO2 de una muestra. Se sometía la sangre en una especie de tonómetro, a dos concentraciones conocidas (4 y 8%) de gas carbónico. Con el electrodo de pH se medían , el pH actual de la muestra, y los pH obtenidos tras el equilibrio de la muestra a alta y a baja concentración de CO2. Se unían con una rectaambos valores, y por interpolación se deducía la PCO2 actual o real de esa muestra. El electrodo de pH necesitaba, y sigue necesitando, de un electrodo llamado pH referencia, de calomelanos (mercurio y cloruro de mercurio), o de plata (plata-cloruro de plata), electrodo relleno de una solución sobresaturada de cloruro potásico, con el aspecto de cristales conocido, formando un puente salino.En1957 aparece con Severinghaus el electrodo de PCO2, simplificándose todos los cálculos, permitiendo deducir el bicarbonato actual o real (HCO3-) y el bicarbonato standard (asumiendo una PCO2 normal de 40 para estimar el componente metabólico sólo), el exceso de bases y las bases buffer. Con estos valores, se hace la estimación de todo el CO2 transportado por la sangre: un 80% en forma de bicarbonato,un 8% en forma de CO2 disuelto en el plasma (PaCO2 x 0,03), y otro 8% en forma de compuestos carbamínicos. En Boston aparece otra escuela, competencia de la escandinava, que elimina los nomogramas y algoritmos, basándose en las curvas respuesta al aumento de carbónico en perros (Schwartz), intentando separar los componentes metabólico y respiratorio en  los desequilibrios ácido base.5. 2.GASÓMETROSA partir del desarrollo completo de los electrodos de medida, los gasómetros incorporan en la cámara de medición, termostatizada siempre a 37ºC, los tres electrodos básicos conocidos actualmente: electrodo de PO2, de PCO2 y de pH, con ánodos y cátodos de metal, sumergidos en un líquido o electrolito adecuado a su función, separados de la cámara de medida por una membrana de espesor y...