origen de las especies

Leyes de los Gases
La determinación de una ecuación de estado de los gases implica inevitablemente la medición de la presión, o fuerza por unidad de área, que un gas ejerce sobre las paredes delrecipiente que lo contiene. La presión de los gases comúnmente se expresa en atmósferas o milímetros demercurio.
El estudio sistemático del comportamiento de los gases le interesó a los científicosdurantes siglos. Destacan los nombres de varios investigadores que establecieron las propiedades de los gases.
Ley De Boyle
La ley de Boyle se puede expresar como:
donde Kn,t es una constante cuyovalor depende de la temperatura y de la cantidad de gas. El volumen de un gas, a temperatura constante, es inversamente proporcional a la presión”
Ley De Charles:
“El volumen de un gas a presiónconstante es directamente proporcional a la temperatura kelvin”.
Ley de las Presiones Parciales de Dalton:
e puede calcular la presión parcial de cada componente, si se conoce el número de moles de cadauno en la mezcla encerrada en un volumen determinado, a una temperatura dada. Debido a que las partículas de cada gas componente se conducen en forma independiente, la presión total que ejerza lamezcla será un resultado de todas las partículas.
Establece que la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de los gases individuales.
Pt = pa + pb + pc + ...Ley de Gay-Lussac
Cuando se investiga experimentalmente como depende entre sí el volumen y la temperatura de un gas a una presión fija, se encuentra que el volumen aumenta linealmente al aumentar latemperatura. Esta relación se conoce como Ley de Charles y Gay-Lussac, y se puede expresar algebraicamente por: V = V0(1 + "t)
Donde V0 es el volumen que a la temperatura de 0 ºC, " es unaconstante que tiene aproximadamente el valor 1/273 para todos los gases y t es la temperatura en la escala Celsius. Esta ecuación establece que el volumen de un gas aumenta linealmente al aumentar su...