Origen de los puentes de Hidrógeno
Páginas: 8 (1805 palabras)
Publicado: 9 de abril de 2014
ORIGEN DE LOS PUENTES DE HIDRÓGENO
Las moléculas de agua pueden agruparse entre si gracias a unos enlaces de tipo electrostático llamados enlaces o puentes de hidrógeno, cuya función determina las propiedades del agua. Un puente de hidrógeno se establece entre el átomo de hidrogeno de una molécula y el de oxigeno de otra que esté próxima.
Los dos enlaces O - H de la molécula de agua, formanun ángulo de 104.9º, El comportamiento del agua, es causado porque la distribución de los electrones en el enlace covalente OH no es simétrica: los electrones son atraídos más fuertemente por el átomo de oxigeno que por el de hidrógeno, así los electrones de los dos hidrógenos quedan desplazados hacia el átomo de oxigeno, como consecuencia, el oxigeno queda cargado negativamente y los hidrógenospositivamente. Este desequilibrio en la distribución de las cargas eléctricas, añadido a la geometría no lineal de la molécula de agua se traduce en la formación de un "momento bipolar - eléctrico". La molécula de agua es dipolar.
Normalmente un átomo de hidrógeno solo puede formar a la vez un enlace covalente con otro átomo. Sin embargo un átomo de hidrógeno unido covalentemente puede formarun enlace adicional: un puente de hidrógeno esto es, una asociación débil entre un átomo electronegativo (aceptor) y un átomo de hidrógeno covalentemente unido a otro átomo (donante) (Figs. 6.1 y 6.2). Los puentes de hidrógeno son de importancia fundamental para la vida sobre la tierra, porque todas las formas vivas requieren ambientes acuosos.
La energía aproximada de un puente de hídrogeno delagua es de 5 kcal mol-1, más débil que la del enlace covalente O-H (110 kcal mol-1), La disposición de otras moléculas unidas por puentes de hidrógeno alrededor de cada molécula de agua, conduce a que en el seno del líquido, se forme una estructura ordenada de tipo reticular, responsable en gran parte del comportamiento anómalo y de sus propiedades físicas y químicas.
Una característicaimportante de los puentes de hidrógeno su direccionalidad. Los más fuertes, son aquellos en que los tres átomos participantes - donante, aceptor y el átomo de hidrógeno - están en línea recta. La distancia entre los núcleos de los átomos de hidrógeno y oxígeno de moléculas de agua adyacentes, unidas por puentes de hidrógeno, es de aproximadamente 0.27 nm, esto es aproximadamente el doble de la longituddel enlace covalente H - O.
Los puentes de hidrógeno, son la causa de las propiedades físicas exclusivas del agua y hacen que se comporte como un líquido.
Polisacáridos, ácidos nucleicos y otras moléculas de la célula está fuertemente influenciada por los puentes de hidrógeno, son la causa de la estabilidad de la arquitectura tridimensional de las proteínas y de la formación de pares debases estables entre las dos hebras de ADN.
Los puentes de hidrógeno, son la causa de las propiedades físicas exclusivas del agua y hacen que se comporte como un líquido.
Polisacáridos, ácidos nucléicos y otras moléculas de la célula está fuertemente influenciada por los puentes de hidrógeno, son la causa de la estabilidad de la arquitectura tridimensional de las proteínas y de la formación depares de bases estables entre las dos hebras de ADN.
Fig. 6.2. Formación de puentes de hidrógeno. Modificado por FACH
El agua se presenta en tres estados: Sólida, líquida y gaseosa.
El agua puede sufrir cambios físicos, y durante estos, cambia su apariencia física pero no su composición. A temperatura ambiente el agua es líquida, esta característica la hace diferente de otras moléculas depeso molecular similar (SO2, CO2, SO2, H2S, etc) que son gaseosas en estas mismas condiciones.
La solidificación del agua es un cambio físico. Cada átomo de oxígeno forma dos enlaces covalentes con dos átomos de hidrógeno y dos puentes de hidrógeno con los átomos de hidrógeno de moléculas adyacentes. El átomo de oxígeno queda centrado en una estructura cuasi-tetraédica (Fig. 6.3) y los dos...
Las moléculas de agua pueden agruparse entre si gracias a unos enlaces de tipo electrostático llamados enlaces o puentes de hidrógeno, cuya función determina las propiedades del agua. Un puente de hidrógeno se establece entre el átomo de hidrogeno de una molécula y el de oxigeno de otra que esté próxima.
Los dos enlaces O - H de la molécula de agua, formanun ángulo de 104.9º, El comportamiento del agua, es causado porque la distribución de los electrones en el enlace covalente OH no es simétrica: los electrones son atraídos más fuertemente por el átomo de oxigeno que por el de hidrógeno, así los electrones de los dos hidrógenos quedan desplazados hacia el átomo de oxigeno, como consecuencia, el oxigeno queda cargado negativamente y los hidrógenospositivamente. Este desequilibrio en la distribución de las cargas eléctricas, añadido a la geometría no lineal de la molécula de agua se traduce en la formación de un "momento bipolar - eléctrico". La molécula de agua es dipolar.
Normalmente un átomo de hidrógeno solo puede formar a la vez un enlace covalente con otro átomo. Sin embargo un átomo de hidrógeno unido covalentemente puede formarun enlace adicional: un puente de hidrógeno esto es, una asociación débil entre un átomo electronegativo (aceptor) y un átomo de hidrógeno covalentemente unido a otro átomo (donante) (Figs. 6.1 y 6.2). Los puentes de hidrógeno son de importancia fundamental para la vida sobre la tierra, porque todas las formas vivas requieren ambientes acuosos.
La energía aproximada de un puente de hídrogeno delagua es de 5 kcal mol-1, más débil que la del enlace covalente O-H (110 kcal mol-1), La disposición de otras moléculas unidas por puentes de hidrógeno alrededor de cada molécula de agua, conduce a que en el seno del líquido, se forme una estructura ordenada de tipo reticular, responsable en gran parte del comportamiento anómalo y de sus propiedades físicas y químicas.
Una característicaimportante de los puentes de hidrógeno su direccionalidad. Los más fuertes, son aquellos en que los tres átomos participantes - donante, aceptor y el átomo de hidrógeno - están en línea recta. La distancia entre los núcleos de los átomos de hidrógeno y oxígeno de moléculas de agua adyacentes, unidas por puentes de hidrógeno, es de aproximadamente 0.27 nm, esto es aproximadamente el doble de la longituddel enlace covalente H - O.
Los puentes de hidrógeno, son la causa de las propiedades físicas exclusivas del agua y hacen que se comporte como un líquido.
Polisacáridos, ácidos nucleicos y otras moléculas de la célula está fuertemente influenciada por los puentes de hidrógeno, son la causa de la estabilidad de la arquitectura tridimensional de las proteínas y de la formación de pares debases estables entre las dos hebras de ADN.
Los puentes de hidrógeno, son la causa de las propiedades físicas exclusivas del agua y hacen que se comporte como un líquido.
Polisacáridos, ácidos nucléicos y otras moléculas de la célula está fuertemente influenciada por los puentes de hidrógeno, son la causa de la estabilidad de la arquitectura tridimensional de las proteínas y de la formación depares de bases estables entre las dos hebras de ADN.
Fig. 6.2. Formación de puentes de hidrógeno. Modificado por FACH
El agua se presenta en tres estados: Sólida, líquida y gaseosa.
El agua puede sufrir cambios físicos, y durante estos, cambia su apariencia física pero no su composición. A temperatura ambiente el agua es líquida, esta característica la hace diferente de otras moléculas depeso molecular similar (SO2, CO2, SO2, H2S, etc) que son gaseosas en estas mismas condiciones.
La solidificación del agua es un cambio físico. Cada átomo de oxígeno forma dos enlaces covalentes con dos átomos de hidrógeno y dos puentes de hidrógeno con los átomos de hidrógeno de moléculas adyacentes. El átomo de oxígeno queda centrado en una estructura cuasi-tetraédica (Fig. 6.3) y los dos...
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