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GUIA DE PRÁCTICAS

BIOQUIMICA

PROFESOR: EDUARDO PASTRANA BONILLA

FACULTAD DE INGENIERIA
UNIVERSIDAD SURCOLOMBIANA
NEIVA, 2009

Valoración Ácido-Base
Objetivos el Alumno:
1.- Conocerá y aplicará el método volumétrico para realizar una titulación ácidobase.
2.- Determinará el punto de equivalencia de una reacción ácido-base, mediante el
uso de una disolución indicadora.
3.-Justificará mediante los resultados obtenidos la validez de la reacción química
que se establece entre un ácido fuerte y una base fuerte.
Introducción
Desde los albores de la química experimental, los científicos se dieron cuenta de
que algunas sustancias, llamadas ácidos, tienen un sabor agrio y pueden disolver
los metales activos como el hierro y el zinc. Los ácidos también ocasionan que
ciertostintes vegetales como el tornasol cambien de color.
En forma semejante, las bases tienen propiedades características, como su sabor
amargo y su sensación resbalosa al tacto. Las bases presentan, corno los ácidos,
la característica de que cambian la coloración de ciertas sustancias vegetales.
La técnica de titulación ácido-base consiste en emplear un ácido de concentración
conocida paravalorar una base de concentración desconocida o viceversa. Para
determinar el punto final (o de equivalencia) de la reacción se pueden utilizar
indicadores colorimetricos o potenciómetros.
Todo equilibrio químico es un proceso que, desde un punto de vista mecanístico,
incluye la interconversión de varias especies. Algunas de ellas serán reactantes y
otras productos y, en la situación deequilibrio, todas ellas se encuentran
presentes en el sistema. Si planteamos una ecuación de tipo cinético, existirá una
reacción directa (caracterizada por una constante de velocidad directa kd) que
provocará la generación de productos, mientras que la reacción inversa
(caracterizada por una constante de velocidad inversa ki), provocará la
regeneración de los reactantes:

(1)
Las soluciones acuosasde ácidos y bases son un ejemplo de sistemas en
equilibrio químico. Todos los ácidos, HX, en disoluciones acuosas, se ionizan y
forman iones H+ (o, equivalentemente, iones hidronio, H3O+). Así, dependiendo de
cuan importante es la ionización, se hablará de:
Ácido fuerte: aquél en que la ionización es completa y, por lo tanto, no existe, en
la solución, ácido en forma molecular. En otraspalabras, la reacción anterior
tendrá un kd grande o muy grande y un ki pequeño o nulo:

(2)
Ácido débil: aquél en que la ionización es parcial, y los iones pueden regenerar al
ácido molecular dentro de la solución:

(3)
Por cierto, en este caso, los valores de kd y ki no difieren en forma tan marcada
como en el ácido fuerte. El equilibrio se caracteriza por una igualación de lasvelocidades de reacción directa,
decir:

, e inversa,

, es

(4)

donde Ka se conoce como constante de equilibrio para el ácido débil.
pH de una disolución.
Una forma de medir el grado de ionización de una disolución ácida, es conociendo
su concentración de iones H+. Una convención muy utilizada es la de expresarla
en términos de una escala, llamada de pH. Por definición:

(5)
Paradisoluciones acuosas no muy concentradas, la escala de pH varía entre:

Si a una disolución ácida, se agrega una disolución de una base, se produce una
nueva reacción en que el ácido es neutralizado, formando una sal y H2O. Un
ejemplo conocido de base, es el hidróxido de sodio, NaOH. En tal caso, la
reacción de neutralización será:
(6)
Aquí, hemos colocado los iones provenientes de la ionización delácido y la base
entre corchetes separados y NaX es la sal resultante.

En esta práctica se utilizará una disolución de fenolftaleína como indicador del fin
de la reacción, y se trabajará con un ácido y una base fuertes.
Material y equipo
1.- Un soporte con varilla.
2.- Una pinza doble para bureta.
3.- Una bureta de vidrio de 50 ml.
4.- Un matraz o erlenmeyer de 250 ml.
5.- Una...