OSIAXCIDOS Y OXISALES

Oxisales
Las oxisales o sales ternarias, son compuestos formados por un metal, un no metal y oxígeno. Son consideradas como las sales de los ácidos oxoácidos, ya que éstas se forman por la sustitución de los hidrógenos del oxoácido por un metal.
Formulación de las oxisales
La fórmula general de las oxisales es Ma(XbOc)n donde M es el elemento metálico, X es el elemento no metálico y O es eloxígeno. Los valores de a, b y c corresponden a los valores del oxoácido del que procede y n es la valencia del elemento metálico.
¿Qué son?
Son los derivados de sustituir todos los hidrógenos, o parte de ellos como en las sales ácidas, de los oxácidos por cationes metálicos como el Na+, o no metálicos como el NH4+ (amonio). Cuando se sustituyen todos los hidrógenos se forman las sales neutras ycuando sólo se sustituye alguno de los hidrógenos las sales ácidas.
¿Cómo se nombran?
Nomenclatura tradicional.
Para su formulación se siguen las mismas reglas que para los ácidos de los que provienen pero cambiando las terminaciones y manteniendo los prefijos. Para los números de oxidación bajos la terminación -OSO cambia por la de -ITO, y para los números de oxidación altos la terminación -ICOcambia por la de -ATO.
Número de oxidación
Ácido
anión
Más alto
Alto
Bajo
Más bajo
per-      -ico
-ico
-oso
hipo-    -oso
per-      -ato
-ato
-ito
hipo-    -ito


Si nos dan la fórmula
    En la fórmula:   Na2SO4
a) Disociamos la sal en sus iones
A partir de la carga del catión (ión positivo) deducimos la carga del anión (ión negativo).
b) Deducimos el número de oxidación del átomo central, sabiendoque el oxígeno tiene número de oxidación -2.
c) Recordar los números de oxidación con que pueden actuar los elementos centrales, y asignar prefijos y sufijos.
Si nos dan el nombre
    En el nombre: Nitrato de calcio
a) Indicar cual es el catión. De tener varios posibles números de oxidación nos lo tienen que indicar por la nomenclatura de Stock. Y deducir por los prefijos y sufijos el número deoxidación del elemento central que participa en el anión:
b) Formular el oxácido de N+5
c) Deducir el anión a partir del ácido, se quitan los hidrógenos y se ponen tantas cargas negativas como hidrógenos tiene el ácido. Escribir el compuesto de forma que sea eléctricamente neutro, colocando unos coeficientes estequiométricos que nos indiquen cuantos cationes y aniones participan en la fórmula.Ejemplos
 
 
Catión
Anión
Fórmula
 Bromato de calcio
Ca+2
BrO3-
Ca(BrO3)2
 Hipoclorito de sodio
Na+
ClO-
NaClO
 Sulfato de aluminio
Al+3
SO4-2
Al2(SO4)3
 Fosfato de magnesio
Mg+2
PO4-3
Mg3(PO4)2
 Nitrato de hierro(III)
Fe+3
NO3-
Fe(NO3)3



NOMENCLATURA DE OXISALES
Para nombrar estos compuestos se escribe el nombre del radical negativo con la terminación ATO para la mayor valencia del no metal de lasdos que posee, y terminación ITO para la menor valencia del no metal de las dos que posee, seguida de la preposición de si posee una valencia y el nombre del metal ó con las terminaciones ya conocidas ICO para la mayor valencia y OSO para la menor valencia, si el metal posee dos valencias.
Ejemplo:
Na2SO4
SULFATO DE SODIO
(Azufre con valencia +6)
Na2SO3
SULFITO DE SODIO
(Azufre con valencia +4)Fe2(SO4)3
SULFATO DE FERRICO
(Azufre con valencia +6)
FeSO3
SULFITO DE FERROSO
(Azufre con valencia +4)











OXIÁCIDOS

CONCEPTO DE OXIÁCIDOS
Son compuestos que están formados en su estructura por hidrógeno, no metal y oxígeno. En los hidrácidos el hidrógeno siempre tiene el número de oxidación de +1 .
Ejemplo: 
H ClO4
NOMENCLATURA DE OXIÁCIDOS
Los oxiácidos se nombran anteponiendo la palabraácido seguida del nombre del radical negativo correspondiente con la terminación OSO para el menor número de oxidación, e ICO para el mayor número de oxidación de las dos que posee....y aquellos radicales donde el no metal posee cuatro valencias, la mínima lleva prefijo HIPO CON TERMINACIÓN OSO y la máxima llevar prefijo PER con terminación ICO.
Ejemplo:
HClO4
ÁCIDO PERCLORICO
(Cloro con...