osmolaridad

Que es un osmol?
R= se define como el número de moles de un compuesto químico que contribuyen a la presión osmótica de una disolución. De esta manera tenemos que un osmol es la cantidad desustancia necesaria agregada a un litro de agua para que el punto de congelación de la solución sea 1,86°C más bajo que el del agua
1 osmol = 1 mol de partículas osmóticamente activas.

Como se calcula laosmolaridad de una sustancia?
R= para calcular la osmolaridad de una solución se debe multiplicar el peso molecular de ésta por la cantidad de elementos en los que la misma se disocia

Ejemplos:Osmol = Pesomoleculardelasustancia * Elementosenlosquesedisocia
En el caso del cloruro sódico (NaCl) en una concentración de 1 mol%:
Peso molecular del sodio (Na) = 23 g/cel
Peso molecular delCloro (cloro) = 35,5 g/mol (cualquiera)
Peso molecular del Na + Cl = 58,5 g/cel
 OsmolNaCl = 58,5 * 2 = 117Osmoles

El calculo anterior es correcto, pero nos plantea un problema práctico. Si tenemos,agua, glucosa y una balanza, ¿cómo hacemos para preparar, una solución de 1000 mOsm/kg? Podríamons ir ir agregando, a 1 kg de agua, glucosa hasta que el punto de congelación de la solución formadasea -1.86°C.
y encontrariamos que hemos agregado 180 g de glucosa. Esto es muy lógico, si recordamos la otra definición de OSMOL: la cantidad de sustancia que contiene 1 MOL de particulas.
Como laglucosa está formada por moléculas que no se disocian en agua, en 1 mol de glucosa hay 1 mol de partículas elementales y, claro está, 1 OSMOL ó 1000 MIILIOSMOLES. Como el peso molecular de la glucosaes 180 (180 g/mol), al disolver 180 g de glucosa en 1 kg de agua, el descenso crioscópico debe ser de -1,86 °C. Si la solución de GLUCOSA que se quiere preparar es de 280 mOsm/kg, bastará calcular1000 mOsm/kg ............. 180 g glucosa / kg de agua
280 mOsm/kg ............. x = 50,4 g de glucosa / kg de agua



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