osmolaridad

INSTITUTO TECNOLÓGICO DE JIQUILPAN


MATERIA: BIOLOGÍA

PRACTICA NO. 5
DIFUSIÓN Y OSMOSIS A TRAVÉS DE LA MEMBRANA

INTEGRANTES: ARREGUIN PADILLA MIGUEL ANGEL
LÓPEZ GÓMEZ GABRIEL
LOZA MUÑOZ CLAUDIA PAULINA
MORALES URIOSTEGUI JESSICA
OROZCO LAGARDA OSIRIS NATBLYZULE
RAMÍREZ GONZÁLEZ MARÍA FERNANDA
VARGAS LÓPEZ YURITZI ANDREA





FECHA DE REALIZACIÓN: 7 DE OCTUBRE DEL 2013Índice

Introducción…………………………………………………….2-5
Objetivo…………………………………………………………..6
Material…………………………………………………………..6
Metodología……………………………………………………6-8
Observaciones…………………………………………………9
Resultados………………………………………………………9-10
Conclusiones…………………………………………………..
Cuestionario……………………………………………………
Bibliografía………………………………………………………

INTRODUCCION
Uno de los fenómenos más comunes en el universoes la difusión, que por definición es el flujo de materia o energía de una zona con mayor concentración a una con menor concentración.
La difusión al ser un fenómeno natural, puede adoptar varias formas tales como difusión calorífica (energética), osmosis y diálisis (en la materia). Siempre que tengan un gradiente de concentración con relación al medio que les rodea.



Las solucionespresentan el fenómeno de la osmosis cuando se separan mediante una membrana semipermeable (que permite el paso del disolvente, pero no así del soluto), y cuyas concentraciones son distintas. En éstas condiciones se observa que el disolvente tiene tendencia a atravesar la membrana en el sentido de la disolución cuya concentración es más elevada, lo que tiene como consecuencia un aumento de la cantidadde disolvente en la parte que contiene la disolución más concentrada y una disminución de la cantidad de éste en el lado en que se encuentra la disolución cuya concentración es menor. De tal forma que cuando el volumen de la solución más diluida disminuye, el volumen de la solución más concentrada aumenta. El efecto continúa hasta que la presión hidrostática consigue equilibrar dicha tendencia. Porlo tanto, se dice que la solución más diluida ejerce una presión a la que se da el nombre de presión osmótica. Este equilibrio entre la presión hidrostática y la presión osmótica permite determinar la magnitud de ésta a partir de la medición de altura que alcanza el disolvente.



El proceso osmótico depende de varios factores que determinan su eficacia; los dos principales son la solubilidaddel soluto en el disolvente, y la naturaleza de la membrana a utilizar.

A su vez, la solubilidad se encuentra determinada por los enlaces químicos que cada componente en la disolución presenta, la entalpía y la entropía de los factores y los cambios estructurales que presenten los iones con que se esté trabajando. Por ello, antes de preparar la disolución deben conocerse la solubilidad delsoluto, tener en cuenta que la solubilidad aumenta con la temperatura, que algunas sustancias absorben o desprenden energía en forma de calor al ser disueltas y que cuando se mezcla un soluto con el solvente puede ocurrir una concentración o aumento del volumen.
En tanto que las membranas a utilizar, son más permeables con las soluciones que tengan orígenes parecidos, así una membrana animal tendrápreferencia por una solución de lípidos, mientras que una membrana de origen vegetal facilitará la acción de una solución de naturaleza glúcida.













OBJETIVO
Que el alumno compruebe el fenómeno de osmosis y elabore un osmómetro.

MATERIAL
Un papa mediana o grande
Sacabocado
Vasos desechables
Papel toalla
Pedazo de cartón
Navaja
100 ml de solución de sacarosa del0.1, 0.2, 0.3, 0.4, 0.5 y 0.6 M
Agua destilada (solución 0.0 M)
Balanza y papel para pesar

METODOLOGIA
Para promover la comunicación celular interna y externa, las células vivas realizan un proceso llamado difusión. Las partículas, conocidas como solutos, se mueven libremente a través de membranas selectivamente permeables desde mayores concentraciones (hipertónicas) a concentraciones más...