osmometria de membrana y presion de vapor
Páginas: 3 (629 palabras)
Publicado: 7 de noviembre de 2014
Osmómetro de membrana
Este método está basado en la diferencia de altura o presión osmótica que se crea entre dos capilares que están conectados uno a un compartimiento con el solvente y elotro al compartimiento con solución de un polímero, que están separados por una membrana permeable al solvente pero no al soluto.
La presión osmótica se puede expresar por una ecuación del virialdonde si dividimos entre C, que es la concentración en g/100 mls :
/C= RT/M ( 1 k C ........)
es decir, que un gráfico de /C versus C debe ser lineal si se emplean soluciones de bajaconcentración entro 0 y 2 g/lOOml; ya que se eliminan las interacciones soluto solvente. Del intercepto A se podrá obtener el peso molecular:
· A =( /C )c=0 = RT/M o sea M = RT/(/C)c=0
Como lapresión osmótica es una propiedad coligativa, el peso molecular resultante será el promedio en número Mn. Este método permite medir masas moleculares entre 104 y 106 · Pesos menores pueden permear lamembrana y dar resultados inexactos; pesos mayores dan una presión osmótica demasiado pequeña para ser medida con exactitud ya que Mn es inversamente proporcional a la presión osmótica.
Para unamuestra de Mn=104 la presión osmótica es alrededor de 104 dinas/cm2 que equivale a una altura aproximadamente de 20 cms, mientras que para una muestra de Mn=106 la presión osmótica es de 102 dinas/cm2que representa una altura aproximada de 0.4 cms.
Precisamente de los métodos para medir masas moleculares basados en propiedades coligativas, el de la presión osmótica es el que permite un mayorrango ya que soluciones diluídas dan alturas de varios centímetros, que pueden medirse con exactitud. Mientras que el método ebulloscópico mide 10-4 C, la osmometría por presión de vapor 10-4 mm demercurio, la crioscopía 5.10-4C, por lo que los métodos basados en estas propiedades no pueden medir masas moleculares que excedan de 20—30000.
Tonomura, Y., Appel, P., & Morales, M. (1966). On the...
Osmómetro de membrana
Este método está basado en la diferencia de altura o presión osmótica que se crea entre dos capilares que están conectados uno a un compartimiento con el solvente y elotro al compartimiento con solución de un polímero, que están separados por una membrana permeable al solvente pero no al soluto.
La presión osmótica se puede expresar por una ecuación del virialdonde si dividimos entre C, que es la concentración en g/100 mls :
/C= RT/M ( 1 k C ........)
es decir, que un gráfico de /C versus C debe ser lineal si se emplean soluciones de bajaconcentración entro 0 y 2 g/lOOml; ya que se eliminan las interacciones soluto solvente. Del intercepto A se podrá obtener el peso molecular:
· A =( /C )c=0 = RT/M o sea M = RT/(/C)c=0
Como lapresión osmótica es una propiedad coligativa, el peso molecular resultante será el promedio en número Mn. Este método permite medir masas moleculares entre 104 y 106 · Pesos menores pueden permear lamembrana y dar resultados inexactos; pesos mayores dan una presión osmótica demasiado pequeña para ser medida con exactitud ya que Mn es inversamente proporcional a la presión osmótica.
Para unamuestra de Mn=104 la presión osmótica es alrededor de 104 dinas/cm2 que equivale a una altura aproximadamente de 20 cms, mientras que para una muestra de Mn=106 la presión osmótica es de 102 dinas/cm2que representa una altura aproximada de 0.4 cms.
Precisamente de los métodos para medir masas moleculares basados en propiedades coligativas, el de la presión osmótica es el que permite un mayorrango ya que soluciones diluídas dan alturas de varios centímetros, que pueden medirse con exactitud. Mientras que el método ebulloscópico mide 10-4 C, la osmometría por presión de vapor 10-4 mm demercurio, la crioscopía 5.10-4C, por lo que los métodos basados en estas propiedades no pueden medir masas moleculares que excedan de 20—30000.
Tonomura, Y., Appel, P., & Morales, M. (1966). On the...
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