Osmose

Bacharelado em Ciência e Tecnologia
Disciplina: Bioquímica e Fisiologia Molecular Docentes: Profa. Tatiana e Prof. Flávio _________________________________________________________________________Estudo Dirigido 1 Constituição dos Líquidos Corporais, Osmose e Pressão Osmótica 1. Introdução Dois meios com soluções aquosas de diferentes concentrações separadas por uma membrana permeável tendema se equilibrar através do fluxo de solutos e de água, de forma que após um período de tempo ambos apresentam a mesma concentração e volume. Por outro lado se estes meios estiverem separados por umamembrana semipermeável, isto é permeável à água, mas não aos solutos, o equilíbrio será atingido através do fluxo de água por osmose, através da membrana. Desse modo, a água passará do meio de menorconcentração para o mais concentrado. Atingindo o equilíbrio, os dois meios apresentarão a mesma concentração, porém volumes diferentes. O fluxo de água do meio menos para o mais concentrado é resultadode uma força que é chamada de Pressão Osmótica. Esta se desenvolve quando há uma diferença de concentração entre dois meios separados por uma membrana semipermeável. Para o estudo dos efeitos dapressão osmótica sobre a célula, a membrana plasmática pode ser vista como uma membrana semipermeável que separa os líquidos intra e extracelular. Uma diferença de concentração entre os mesmos faz com quea água passe do meio de menor concentração para o mais concentrado. A pressão osmótica depende das concentrações e do número de partículas dissolvidas em solução, fatores estes diretamenterelacionados às características dos solutos (solubilidade, grau de dissociação em solução) e à permeabilidade da membrana aos mesmos. Revisando conceitos Molécula-grama (mol): Peso molecular em grama (g), istoé, massa de um mol (6,023 x 1023) de moléculas em g. Molaridade: n° de moles/ L de água. Osmolaridade: n° de partículas dissolvidas/ l de água. Osmolaridade = Molaridade x n° Partículas dissociadas/...