osmosis en celulas vegetales

ufeffÓSMOSIS EN TEJIDO VEGETAL
Método de pesado en balanza
Introducción:
La ósmosis es un proceso natural que está presente y se desenvuelve en toda célula viva. Como tipo de transporte pasivo celular no requiere energía y ocurre en situaciones en las que se encuentran áreas con diferente concentración (molaridad) de una determinada sustancia. Sin embargo, la ósmosis conlleva solamente elmovimiento de moléculas de agua a través de una membrana semipermeable. La concentración del gradiente de agua que permite que este tipo de transporte ocurra es el resultado de la diferencia de la concentración de soluto en cualquiera de los dos lados de la membrana semipermeable. Si una célula vegetal es sumergida en una solución isosmótica ni la masa, ni el volumen de la misma varía. Esto se debea que la concentración(molaridad)de soluto en la solución es idéntica a la del citoplasma de la célula; por ello, ningún movimiento neto de agua es evidente ya que el agua entra y sale de la célula a la misma velocidad. Por otra parte, si las muestras de tejido se sumergen en una solución con distinta concentración que su citoplasma, tanto hiperosmótica como hiposmótica, el volumen y la masa delas muestras variarán. Una solución hiperosmótica tiene una mayor concentración total de soluto que una hiposmótica; debido a ello, las moléculas de agua se trasladarán de la solución con menor concentración de soluto a una con mayor concentración del mismo a través de la membrana semipermeable a fin de lograr el equilibrio de concentraciones. Esto causa una pérdida de agua y masa en aquellamuestra que sea sumergida en una solución hiperosmótica, y una ganancia de agua y masa en la célula inmersa en una solución hiposmótica.1

Objetivo:
Mediante el siguiente experimento, se evaluará el efecto de la osmosis en las células de batata y papa al sumergirlas en soluciones de agua y diferentes concentraciones de sacarosa(C12H22O11) a fin de hallar la molaridad de sacarosa que dichas célulaspresentan.
Materiales:
Agua destilada.
Soluciones de sacarosa (C12H22O11)
Pinza.
Papas y batatas.
Bisturí.
Balanza.
Tubos de ensayo.
Porta tubos de ensayo.
Pro pipeta.
Tabla periódica de los elementos

Metodología:
En primer lugar se llenaron 10 tubos de ensayo con 10 ml de agua destilada. Luego, se analizaron las concentraciones de sacarosa a utilizar y se decidió tomar lassiguientes molaridades: 0 Molar; 0,25 Molar; 0,50 Molar; 0,75 Molar y 1 Molar. A continuación se midió la concentración de sacarosa en gramos a fin de utilizar una escala de medida paralela para que posteriormente los resultados del experimento sean consistentes. Para ello, primero, se observó la estructura molecular de la sacarosa a fin de calcular el peso molecular2 de la misma:
Sacarosa:C12H22O11







Para luego poder convertir los moles a gramos, se utilizo la siguiente ecuación:


Ejemplo:

Ejemplo:

Los resultados de dicha ecuación fueron:
Concentración de sacarosa (Molaridad)
Gramos de sacarosa en un litro de solución
0
0
0,25
85,5
0,50
171
0,75
256,5
1
342

Dado que los datos obtenidos están referidos a 1 litro (1000ml) de solución y lostubos de ensayo a utilizar contienen 10ml, se utiliza la regla de tres simple para saber la concentración real de gramos de sacarosa en cada tubo de ensayo.
1L--------- 1000ml----------342g-----------1M
10ml----------3,42 g---------1M
0g------------0 M
0,86g--------0,25M
1,71g--------0,50M
2,56g--------0,75M
L
Las diferentes concentraciones de sacarosa fueronintroducidas en diferentes tubos de ensayo habiendo 2 tubos de ensayo por molaridad determinada. Luego, se cortaron 25 pedacitos de papa y 25 de batata y se destinaron 5 tubos de ensayo con las diferentes concentraciones existentes de sacarosa a cada producto. Se pesaron los pedacitos en una balanza y en cada tubo de ensayo se colocaron 5 de ellos de igual peso. Se dejaron reposar las soluciones 12...