osmosis esperimento

TEMA:
OBSERVACION DEL PROCESO DE OSMEOSIS
OBJETIVO GENERAL:
Observar el proceso de osmosis en el huevo y las pasas.
OBJETIVOS ESPECIFICOS
1. Observar la concentración de las sustancias (H2O) en él huevo.
2. Observar la concentración de las sustancias (H2O) en las pasas.
3. Observar los efectos que tiene el huevo y las pasas al someterlo en las diferentes sustancias.

INTRODUCCION
Esel paso de partículas de solvente (agua) a través de una membrana semipermeable desde una región de mayor concentración hasta una región de menor concentración.
La osmosis es un fenómeno físico - químico en el cual hay transferencia de agua. Tenemos dos compartimentos separados por una membrana, y a ambos lados tenemos concentraciones diferentes de un soluto. 
Esta membrana solo permite el pasode agua (se le llama semipermeable). Esto provoca que se halla en transferencia de agua desde la zona menos concentrada (la que tiene más agua y menos soluto) a la zona más concentrada (la que tiene menos agua y más soluto), hasta que se igualan las concentraciones entre los dos lados.


MARCO TEORICO
OSMOSIS
La ósmosis es un fenómeno físico relacionado con el comportamiento deun sólido como soluto de una solución ante una membrana semipermeable para el solvente pero no para los solutos. Tal comportamiento entraña una difusión simple a través de la membrana, sin "gasto de energía". La ósmosis del agua es un fenómeno biológico importante para el metabolismo celular de los seres vivos. 
Se denomina membrana semipermeable a la que contiene poros o agujeros, al igual que cualquierfiltro, de tamaño molecular. El tamaño de los poros es tan minúsculo que deja pasar las moléculas pequeñas pero no las grandes, normalmente del tamaño de micras. Por ejemplo, deja pasar las moléculas de agua que son pequeñas, pero no las de azúcar, que son más grandes.
Si una membrana como la descrita separa un líquido en dos particiones, una de agua pura y otra de agua con azúcar, suceden variascosas, explicadas a fines del siglo XIX por Van 't Hoff y Gibbs empleando conceptos de potencial electroquímico y difusión simple, entendiendo que este último fenómeno implica no sólo el movimiento al azar de las partículas hasta lograr la homogénea distribución de las mismas y esto ocurre cuando las partículas que aleatoriamente vienen se equiparan con las que aleatoriamente van, sino el equilibriode los potenciales químicos de ambas particiones. Los potenciales químicos de los componentes de una solución son menores que la suma del potencial de dichos componentes cuando no están ligados en la solución. Este desequilibrio, que está en relación directa con la osmolaridad de la solución, genera un flujo de partículas solventes hacia la zona de menor potencial que se expresa como presiónosmóticamensurable en términos de presión atmosférica, por ejemplo: "existe una presión osmótica de 50 atmósferas entre agua desalinizada y agua de mar". El solvente fluirá hacia el soluto hasta equilibrar dicho potencial o hasta que la presión hidrostática equilibre la presión osmótica.
El resultado final es que, aunque el agua pasa de la zona de baja concentración a la de alta concentración yviceversa, hay un flujo neto mayor de moléculas de agua que pasan desde la zona de baja concentración a la de alta.
Dicho de otro modo: dado suficiente tiempo, parte del agua de la zona sin azúcar habrá pasado a la de agua con azúcar. El agua pasa de la zona de baja concentración a la de alta concentración.
Las moléculas de agua atraviesan la membrana semipermeable desde la disolución de menorconcentración, disolución hipotónica, a la de mayor concentración, disolución hipertónica. Cuando el trasvase de agua iguala las dos concentraciones, las disoluciones reciben el nombre de isotónicas.
En los seres vivos, este movimiento del agua a través de la membrana celular puede producir que algunas células se arruguen por una pérdida excesiva de agua, o bien que se hinchen, posiblemente hasta...