Osmosis y dialisis



TRABAJO PRÁCTICO DE ÓSMOSIS Y DIÁLISIS




Trabajo Práctico de Ósmosis
Introducción:
Ósmosis es el pasaje espontáneo de solvente hacia una solución, o desde una solución diluida a una más concentrada, cuando ambos líquidos se hallan separados por una membrana semipermeable.
Para poner en evidencia la ósmosis se deberá utilizar una membrana semipermeable pura, la cual dejará pasar alsolvente, pero no al soluto. Dicho pasaje se realiza sin gasto de energía y se detiene cuando llegan a la misma presión hidrostática.
La presión osmótica es aquella que se define como la sobrepresión que debe aplicarse a una solución para impedir el pasaje de solvente hacia ella, cuando los dos líquidos se hallan separados por una membrana semipermeable pura. La presión osmótica se puedecalcular mediante la siguiente ecuación:
π = δ.g.h
Donde: “h” corresponde a la altura alcanzada por el líquido en el osmómetro, “g” a la aceleración de la gravedad y “a la densidad de la solución”.
Otra ecuación que permite calcular la presión osmótica de una solución diluida se conoce como la ecuación de Van´t Hoff y es análoga a la de un gas ideal:
π = R.T.Osm
Donde: “R” es la constante delos gases ideales, “T” la temperatura expresada en K, y “osm” la osmolaridad de la solución.
Otro fenómeno que debemos mencionar es el de difusión. Ésta es la tendencia de toda sustancia a esparcirse uniformemente (es decir homogéneamente) a través del espacio que se encuentra a su disposición. Es un método de transporte pasivo y está presente en las células. Puede ser simple o facilitada. Paraque se lleve a cabo éste fenómeno, es necesario que la distribución espacial de las moléculas sea heterogénea, o sea que debe existir una diferencia de concentración entre dos puntos del medio. Esto implica que las moléculas se moverán desde donde están en mayor concentración hacia donde están en menor concentración.
La difusión simple se da cuando se trata de moléculas no cargadas, y cumplencon la ley de Fick, en la cual dice que el flujo neto de moléculas por unidad de área es directamente proporcional al gradiente de concentración. La constante de proporcionalidad utilizada en esta ley es el coeficiente de difusión, la cual depende de la temperatura, el tamaño de las partículas del soluto y el medio a través del cual se difunde. El flujo (J) es una magnitud vectorial, cuyo módulomide la cantidad de partículas que atraviesan la unidad de área en la unidad de tiempo, su sentido hacia dónde se mueven y dirección es hacia donde hay menos concentración. El gradiente de concentración es también una magnitud vectorial, la cual tiene la misma dirección que el flujo, y sentido opuesto, y su módulo es el valor de concentración en distintos puntos.
J= D. Grad Conc.= D. deltaCDelta x
Cuando se quiere estudiar el pasaje de estas partículas a través de la membrana celular, se utiliza la constante e (espesor) en vez de delta x. A partir de allí se utiliza el término de permeabilidad (P), que es el cociente entre el coeficiente de sifusión y el espesor de la membrana.
J=P.delta C=P. (Ce-Ci) ce=cc del extde la célula
Ci= cc del int de la célula
La difusión facilitada se da en las membranas de las células, y se da gracias a proteínas transportadoras específicas o “carriers”. Estas permiten la entrada y salida de moléculas de peso molecular grandes o de sustancias hidrosolubles, compuestos iónicos o polares, que no puedenatravesar la membrana lipídica impermeable.
Objetivo:
Verificar el fenómeno de ósmosis.
Determinar la presión osmótica de soluciones acuosas a distinta temperatura.
Determinar la velocidad media de pasaje de solvente.

Hipótesis:
La temperatura es directamente proporcional a la presión osmótica, o sea que afecta el proceso de ósmosis.
La velocidad media de pasaje de solvente aumenta con la...