Osmosis Y Difusion
Páginas: 9 (2029 palabras)
Publicado: 8 de mayo de 2012
Universidad Autónoma
De Ciudad Juárez
Instituto de Ciencias
Biomédicas (ICB)
lic. Nutrición
Laboratorio de fisiología general y biofísica.
M. en C. Linda Valenzuela
“Osmosis”
“Difusión”
Alejandra Oliden Vaquetero 113495
Cd Juárez, Chihuahua
12 – noviembre - 2011
Osmosis:
La ósmosis es un fenómeno físico relacionado con el comportamiento de un fluido ante unamembrana semipermeable. Se produce cuando una diferencia de concentraciones en una solución provoca una diferencia de presión.
La ósmosis es un fenómeno físico-químico relacionado con el comportamiento del agua como solvente de una solución, ante una membrana semipermeable para el solvente (agua) pero no para los solutos. Tal comportamiento entraña una difusión simple a través de la membrana del agua,sin "gasto de energía". La ósmosis es un fenómeno biológico importante para la fisiología celular de los seres vivos.
El resultado final de una ósmosis es que, aunque el agua pasa de la zona de baja concentración a la de alta concentración y viceversa, hay un flujo neto mayor de moléculas de agua que pasan desde la zona de baja concentración a la de alta. Dicho de otro modo: si se separa unlíquido en dos particiones, una de agua pura y otra de agua con azúcar, dando suficiente tiempo, parte del agua de la zona sin azúcar habrá pasado a la de agua con azúcar. El agua pasa de la zona de baja concentración a la de alta concentración.
El proceso de ósmosis sólo se da si las soluciones ubicadas a cada lado de la pared celular tienen distintos índices de concentración. El agua pasa a través deunos filtros desde la solución menos concentrada para diluir a la otra más concentrada, así se igualan en concentración. Cuando se produce éste fenómeno, el agua transporta a los químicos presentes en la solución dentro y fuera de la célula.
Se denomina membrana semipermeable a la que contiene poros, al igual que cualquier filtro, de tamaño molecular. El tamaño de los poros de la membranasemipermeable para la osmosis es tan minúsculo que deja pasar las moléculas pequeñas pero no las grandes (normalmente del tamaño de micras). Por ejemplo, deja pasar las moléculas de agua que son pequeñas, pero no las de azúcar, que son más grandes.
Las moléculas de agua atraviesan la membrana semipermeable desde la disolución de menor concentración (disolución hipotónica) a la de mayor concentración(disolución hipertónica). Cuando el trasvase de agua iguala las dos concentraciones en la osmosis, las disoluciones reciben el nombre de isotónicas.
Todos estamos constituidos físicamente por tres cuartas partes de agua. Para la vida de cualquier organismo, son de vital importancia las soluciones con base acuosa. Es claro que cualquier célula viva dependerá de su capacidad para disolver compuestos,para que los químicos esenciales puedan ser absorbidos y extraídos de la célula en el proceso de ósmosis.
Objetivo:
1. Describir la membrana selectivamente permeable y su función en osmosis.
2. Definir las substancias osmóticamente activas en relación a la concentración en una sustancia.
3. Discutir cómo la pared celular afecta el comportamiento osmótico de la célula.
Materialy metodología:
• Colodión
• Vaso de precipitado
• Cronometro
• Sacarosa al .2M y .4M
• Agua destilada
• Tubo capilar
• Regla
Llenas el colodión con la sacarosa
dependiendo la concentración llenar
el vaso con agua destilada asta el
tope del corcho y medir el volumen
en el tubo capilar y comenzar a
cronometrar el tiempo.
Resultados:
|Medición|Distancia |Tiempo |Velocidad |Temperatura |
|1 |0 |5 min |O ml/min |Ambiente |
|2 |.7 |5 min |0.14 ml/min |Ambiente |
|3 |1 |5 min...
De Ciudad Juárez
Instituto de Ciencias
Biomédicas (ICB)
lic. Nutrición
Laboratorio de fisiología general y biofísica.
M. en C. Linda Valenzuela
“Osmosis”
“Difusión”
Alejandra Oliden Vaquetero 113495
Cd Juárez, Chihuahua
12 – noviembre - 2011
Osmosis:
La ósmosis es un fenómeno físico relacionado con el comportamiento de un fluido ante unamembrana semipermeable. Se produce cuando una diferencia de concentraciones en una solución provoca una diferencia de presión.
La ósmosis es un fenómeno físico-químico relacionado con el comportamiento del agua como solvente de una solución, ante una membrana semipermeable para el solvente (agua) pero no para los solutos. Tal comportamiento entraña una difusión simple a través de la membrana del agua,sin "gasto de energía". La ósmosis es un fenómeno biológico importante para la fisiología celular de los seres vivos.
El resultado final de una ósmosis es que, aunque el agua pasa de la zona de baja concentración a la de alta concentración y viceversa, hay un flujo neto mayor de moléculas de agua que pasan desde la zona de baja concentración a la de alta. Dicho de otro modo: si se separa unlíquido en dos particiones, una de agua pura y otra de agua con azúcar, dando suficiente tiempo, parte del agua de la zona sin azúcar habrá pasado a la de agua con azúcar. El agua pasa de la zona de baja concentración a la de alta concentración.
El proceso de ósmosis sólo se da si las soluciones ubicadas a cada lado de la pared celular tienen distintos índices de concentración. El agua pasa a través deunos filtros desde la solución menos concentrada para diluir a la otra más concentrada, así se igualan en concentración. Cuando se produce éste fenómeno, el agua transporta a los químicos presentes en la solución dentro y fuera de la célula.
Se denomina membrana semipermeable a la que contiene poros, al igual que cualquier filtro, de tamaño molecular. El tamaño de los poros de la membranasemipermeable para la osmosis es tan minúsculo que deja pasar las moléculas pequeñas pero no las grandes (normalmente del tamaño de micras). Por ejemplo, deja pasar las moléculas de agua que son pequeñas, pero no las de azúcar, que son más grandes.
Las moléculas de agua atraviesan la membrana semipermeable desde la disolución de menor concentración (disolución hipotónica) a la de mayor concentración(disolución hipertónica). Cuando el trasvase de agua iguala las dos concentraciones en la osmosis, las disoluciones reciben el nombre de isotónicas.
Todos estamos constituidos físicamente por tres cuartas partes de agua. Para la vida de cualquier organismo, son de vital importancia las soluciones con base acuosa. Es claro que cualquier célula viva dependerá de su capacidad para disolver compuestos,para que los químicos esenciales puedan ser absorbidos y extraídos de la célula en el proceso de ósmosis.
Objetivo:
1. Describir la membrana selectivamente permeable y su función en osmosis.
2. Definir las substancias osmóticamente activas en relación a la concentración en una sustancia.
3. Discutir cómo la pared celular afecta el comportamiento osmótico de la célula.
Materialy metodología:
• Colodión
• Vaso de precipitado
• Cronometro
• Sacarosa al .2M y .4M
• Agua destilada
• Tubo capilar
• Regla
Llenas el colodión con la sacarosa
dependiendo la concentración llenar
el vaso con agua destilada asta el
tope del corcho y medir el volumen
en el tubo capilar y comenzar a
cronometrar el tiempo.
Resultados:
|Medición|Distancia |Tiempo |Velocidad |Temperatura |
|1 |0 |5 min |O ml/min |Ambiente |
|2 |.7 |5 min |0.14 ml/min |Ambiente |
|3 |1 |5 min...
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