Osmosis
Páginas: 2 (287 palabras)
Publicado: 14 de julio de 2011
Diferencia entre soluciones vcerdaderas y suspenciones
1. Es una solución verdadera, tal como el azúcar en agua. Las partículas del soluto distribuidas en el solvente consisten en moléculassimples o iones, en cambio una suspensión contiene partículas lo suficientemente grandes como para ser visibles a simple vista o por lo menos por medio del microspocopio.
2. La suspension, es, tal ycomo la palabra lo dice, una sustancia o soluto completamente insoluble en el solvente, suspendido en el, por medio de un agente suspensor, tal como los geles, ejemplo: carboximetilcelulosa, gomaxanthan, gelatina.
Exhibe atributos tales como, alta viscosidad, son mezclas espesas, no se puede ver a traves de ellas, si se diluyen, disminuye la viscosidad y el soluto tiende a precipitar.
Elejemplo clasico son las pinturas, para pared, para madera, los barnices, la salsa ketchup, la mostaza, los batidos de McDonalds de diversos sabores, el yogur, los antiacidos farmaceuticos, losshampoos para la caspa.
Diferencias entre disoluciones homogeneas y heterogeneas.
a) Mezclas homogéneas:
Son aquellas cuyos componentes no son identificables a simple vista, es decir, se apreciauna sola fase física.
Ejemplo:
El agua potable es una mezcla homogénea de agua (fase dispersante) y varias sales minerales (fase dispersa). Sin embargo, no vemos las sales que estándisueltas; sólo observamos la fase líquida.
Entre las mezclas homogéneas se distingue una de gran interés: la solución o disolución química.
b) Mezclas heterogéneas:
Son aquellas cuyos componentesse pueden distinguir a simple vista, apreciándose más de una fase física.
Las mezclas heterogéneas se pueden agrupar en: emulsiones, suspensiones y coloides.
Introduccion:
En estetrabajo observaremos las diferencias entre los distintos tiposa de soluciones.
Objetivos:
Saber identificar las diferencias entre cada uno de los tipos de soluciones.
Cochabamba – Bolivia
1. Es una solución verdadera, tal como el azúcar en agua. Las partículas del soluto distribuidas en el solvente consisten en moléculassimples o iones, en cambio una suspensión contiene partículas lo suficientemente grandes como para ser visibles a simple vista o por lo menos por medio del microspocopio.
2. La suspension, es, tal ycomo la palabra lo dice, una sustancia o soluto completamente insoluble en el solvente, suspendido en el, por medio de un agente suspensor, tal como los geles, ejemplo: carboximetilcelulosa, gomaxanthan, gelatina.
Exhibe atributos tales como, alta viscosidad, son mezclas espesas, no se puede ver a traves de ellas, si se diluyen, disminuye la viscosidad y el soluto tiende a precipitar.
Elejemplo clasico son las pinturas, para pared, para madera, los barnices, la salsa ketchup, la mostaza, los batidos de McDonalds de diversos sabores, el yogur, los antiacidos farmaceuticos, losshampoos para la caspa.
Diferencias entre disoluciones homogeneas y heterogeneas.
a) Mezclas homogéneas:
Son aquellas cuyos componentes no son identificables a simple vista, es decir, se apreciauna sola fase física.
Ejemplo:
El agua potable es una mezcla homogénea de agua (fase dispersante) y varias sales minerales (fase dispersa). Sin embargo, no vemos las sales que estándisueltas; sólo observamos la fase líquida.
Entre las mezclas homogéneas se distingue una de gran interés: la solución o disolución química.
b) Mezclas heterogéneas:
Son aquellas cuyos componentesse pueden distinguir a simple vista, apreciándose más de una fase física.
Las mezclas heterogéneas se pueden agrupar en: emulsiones, suspensiones y coloides.
Introduccion:
En estetrabajo observaremos las diferencias entre los distintos tiposa de soluciones.
Objetivos:
Saber identificar las diferencias entre cada uno de los tipos de soluciones.
Cochabamba – Bolivia
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