OSMOSIS
Páginas: 2 (365 palabras)
Publicado: 27 de mayo de 2013
PRACTICO DE OSMOSIS, ESTUDIADO UTILIZANDO UN HUEVO
Osmosis: La ósmosis es un fenómeno físico relacionado con el comportamiento de un sólido como soluto de una solución ante unamembrana semipermeable para el solvente pero no para los solutos. Tal comportamiento entraña una difusión simple a través de la membrana, sin "gasto de energía".
La presión osmótica : Es la presiónque debe aplicarse a una solución para detener el flujo de disolvente a través de la membrana semipermeable. Esta característica resulta muy importante para entender las relaciones que se establecenentre los líquidos que forman parte de los seres vivos.
La membrana semipermeable, pues, permite el paso de las moléculas de disolvente e impide la circulación de las moléculas del soluto. Esto haceque las moléculas del disolvente se difundan y puedan pasar desde una solución con menor concentración a otra con mayor concentración.
Cuando no se registra un intercambio neto de soluto entre lasdiferentes partes de una disolución, se dice que existe una presión osmótica de equilibrio. En los casos en que la disolución está rodeada por una membrana, la presión osmótica de equilibrio se logracuando la presión atmosférica iguala la presión que el disolvente ejerce sobre la membrana.
Propiedades Coligativas:
En química se llaman propiedades coligativas a aquellas propiedades de una disoluciónque dependen únicamente de la concentración. Generalmente expresada como concentración equivalente, es decir, de la cantidad de partículas de soluto por partículas totales, y no de la composiciónquímica del soluto.
Están estrechamente relacionadas con la presión de vapor, que es la presión que ejerce la fase de vapor sobre la fase líquida, cuando el líquido se encuentra en un recipiente cerrado.La presión de vapor depende del solvente y de la temperatura a la cual sea medida (a mayor temperatura, mayor presión de vapor). Se mide cuando el sistema llega al equilibrio dinámico, es decir,...
Osmosis: La ósmosis es un fenómeno físico relacionado con el comportamiento de un sólido como soluto de una solución ante unamembrana semipermeable para el solvente pero no para los solutos. Tal comportamiento entraña una difusión simple a través de la membrana, sin "gasto de energía".
La presión osmótica : Es la presiónque debe aplicarse a una solución para detener el flujo de disolvente a través de la membrana semipermeable. Esta característica resulta muy importante para entender las relaciones que se establecenentre los líquidos que forman parte de los seres vivos.
La membrana semipermeable, pues, permite el paso de las moléculas de disolvente e impide la circulación de las moléculas del soluto. Esto haceque las moléculas del disolvente se difundan y puedan pasar desde una solución con menor concentración a otra con mayor concentración.
Cuando no se registra un intercambio neto de soluto entre lasdiferentes partes de una disolución, se dice que existe una presión osmótica de equilibrio. En los casos en que la disolución está rodeada por una membrana, la presión osmótica de equilibrio se logracuando la presión atmosférica iguala la presión que el disolvente ejerce sobre la membrana.
Propiedades Coligativas:
En química se llaman propiedades coligativas a aquellas propiedades de una disoluciónque dependen únicamente de la concentración. Generalmente expresada como concentración equivalente, es decir, de la cantidad de partículas de soluto por partículas totales, y no de la composiciónquímica del soluto.
Están estrechamente relacionadas con la presión de vapor, que es la presión que ejerce la fase de vapor sobre la fase líquida, cuando el líquido se encuentra en un recipiente cerrado.La presión de vapor depende del solvente y de la temperatura a la cual sea medida (a mayor temperatura, mayor presión de vapor). Se mide cuando el sistema llega al equilibrio dinámico, es decir,...
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