Osmosis

Ósmosis
Introducción:
La ósmosis es un proceso normal de toda célula, en el cual un líquido pasa de una región de alta concentración acuosa a través de una membrana semi-permeable a una región de baja concentración con el objetivo de igualar las concentraciones de ambos solutos.
Una solución es isotónica cuando una célula, sumergida en ella, no cambia su volumen. Esto quiere decir que lapresión osmótica efectiva es la misma adentro que afuera. De allí el nombre de isotónica: de igual presión.
Las soluciones hipotónicas son una solución que contiene una concentración de soluto más baja que otra solución, por lo cual ejerce una presión osmótica menor que. Contiene menos sal que el líquido intracelular o extracelular. En una solución hipotónica, las células se expanden.
Una soluciónhipertónica es aquella que tiene mayor concentración de soluto en el medio externo, por lo que una célula esa solución pierde agua debido a la diferencia de presión, es decir, a la presión osmótica, llegando incluso a morir por deshidratación. La salida del agua de la célula continúa hasta que la presión osmótica del medio externo y de la célula sea igual.
Objetivo: Observar el fenómeno osmóticoen tejido vegetal.
Hipótesis: Si ponemos ciruelas pasas y pasas en soluciones isotónicas, hipotónicas e hipertónicas,entonces podremos observar que ciruelas y pasas colocadas en las soluciones hipotónicas aumentaran su masa, porque gracias al fenómeno osmótico estas al estar en contacto con una solución de menos concentración absorben agua para diluir su concentración y por consecuencia aumentande masa.
Material:
6 pasas
6 ciruelas pasas
Agitador
Balanza digital
3 vasos de precipitados de 150 mL.
Suero salino
Cloruro de sodio
Agua destilada
Sanitas
Papel aluminio
Pinzas
Desarrollo:
1. Numera los vasos de precipitados.
2. En el vaso número 1 coloca suero fisiológico.
3. En el vaso número 2 coloca agua destilada.
4. En el vaso número 3 elabora una saturada decloruro de sodio.
5. Estima la masa de una pasa, y anota los datos obtenidos.
6. Colócala dentro del vaso número 1.
7. Espera cinco minutos, y separa con una pinza la pasa del vaso. Sacude ligeramente la pasa para eliminar el exceso de agua y estima la masa de la misma.
8. Coloca nuevamente la pasa dentro del vaso, transcurridos otros 5 minutos obtén nuevamente la masa de la pasa.
9.Repite lo anterior de manera que tengas cuatro lecturas, además de la masa inicial.
10. Dentro del mismo vaso de precipitados coloca una ciruela pasa, recuerda estimar antes la masa de la misma. También obtendrás cuatro lecturas del cambio en la masa.
11. Estima las masas de una pasa y una ciruela pasa respectivamente, recuerda anotar los datos obtenidos.
12. Colócalas en el vaso número 2.13. Repite los pasos 7 a 10, y anota tus resultados.
14. Obtén la masa de otra pasa y otra ciruela pasa, y colócalas dentro del vaso número 3 una vez que hayas anotado los resultados obtenidos.
15. Compara los resultados obtenidos en los tres grupos, y discute con tu equipo. ¿A qué crees que se deben esas diferencias?

Variables:
Independiente: ciruelas pasa y pasas
Dependiente: Masas delas ciruelas pasa y pasas
Control: Soluciones utilizadas (suero, agua destilada, cloruro de sodio)



Resultados:
Tabla 1
Tabla 2


Tabla 3
1. Las pasas 1A y 1B estaban sumergidas en suero
2. 2. Las pasas 2A y 2B estaban sumergidas en agua destilada
3. Las pasas 3A y 3B estaban sumergidas en agua salada



Tabla 4
Las ciruelas1A y 1B estaban sumergidas en suero
4. 2. Las ciruelas2A y 2B estaban sumergidas en agua destilada
5. Las ciruelas 3A y 3B estaban sumergidas en agua salada






Análisis de resultados: Las pasas sumergidas en suero (1a y 1b) mantuvieron su masa como era esperado ya que la solución isotónica tiene la misma concentración que las pasas. En cambio, las muestras de pasas (2a y 2b) bajo la solución hipotónica no tuvieron la reacción esperada ya...