OSSANDON FELIPE Laboratorio 1 Quimica Analitica CASI CORREGIDO 1

Pontificia Universidad Católica de Chile
Facultad de Química
Química Analítica I
Curso QIM109A






Informe de Laboratorio Nº1
“Determinación de Cloruro”
Muestra C-30










Nombre: FelipeOssandón
Profesora: Ady Giordano
Ayudante: Eduardo Muñoz
Sección: 1
Fecha: 08/09/2015

Objetivos del práctico:

Se tiene por objetivo determinar el contenido de Cl en una muestra problema (C-30),mediante la utilización de la gravimetría por precipitación.


































Resultados de la muestra (C-30):

1) Masa del crisol: P1= 30,4633g
2) Masa del crisol con precipitado: P2=30,7813g
3) Masa obtenida de AgCl (experimental, diferencia P2-P1): 0,3180g
4) Calculo masa de NaCl (factor gravimétrico): FG= MM NaCl/ MM AgCl x 1/1 = 58,44g/mol/143g/mol = 0,4077
-Masa NaCl =0,4077 x 0,3180g de AgCl = 0,1296g de AgCl
-Masa NaCl = 0,1296g de AgCl x 1000 = 129,6 mg de NaCl (experimental)
- Masa NaCl (teórica) = 128,7mg
5) Calculo del error (%) formula: %error = (mg Nacl(experimental) - mg NaCl (teórico)/mg NaCl teórico x 100
- error = 0.7%













Discusión:
El análisis gravimétrico nos permite realizar procedimientos analíticos basados en la determinación delpeso que se pueden obtener a partir de diferentes técnicas.
El método utilizado en este practico fue por precipitación, este método nos permitió pesar en una balanza analítica el precipitado obtenidoluego de ser filtrado, lavado y eliminar disolventes en la estufa y luego desecador que pudiesen estar presentes en nuestra muestra para no interferir en su medición. Esta técnica se basa en larelación del peso del precipitado de composición conocida en este caso la masa de Cl de una muestra problema que lo contenga, en este caso NaCl [1]. Para esta identificación se utilizó como agenteprecipitante AgNO3, ya que el catión Ag+ reaccionará con el anión Cl- formando un precipitado insoluble mediante la reacción descrita a continuación: Ag+ + Cl-  AgCl 

Esta...