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TEORIA

Entre las reacciones químicas más comunes e importantes están en las reacciones de oxidación o redox, que son reacciones en las cuales hay transferencia de electrones entre las especies yen las cuales uno o más átomos cambian de número de oxidación.
El concepto de número de oxidación se desarrolló para seguir de una forma simple de los electrones en una reacción, se define como lacarga actual del átomo si existe como ion monoatómico, o como una carga hipotética asignada en la sustancia mediante reglas simples. Si llevemos las cuentas del número e oxidación de todos los elementosque participan en la reacción podemos determinar cuales elementos están cambiando de estado de oxidación.
Toda reacción de óxido y reducción se puede separar en dos semi reacciones, una llamadaoxidación en la que hay perdida de electrones (o aumento en el número de oxidación de un átomo) y la otra llamada reducción que incluye la ganancia de electrones (o disminución del número de oxidación deun átomo).
La especie que pierde electrones se le llama agente reductor (reduce a otra especie) y la especie que gana electrones se llama agente oxidante) oxida otra especie)
Ejemplo:
OxidaciónFe0 (s) + Cu2+ (ac) Fe2+ (ac) + Cu0 (s)
Agente redactor agente oxidante
Reduccion

Algunas reacciones comunes de oxidación reducción son clasificadas como reacciones de combinación,descomposición, de desplazamiento simple, de combustión y de disimulación. Esta última se caracteriza porque la misma especie que se oxida se reduce.

Cuando se estudian reacciones redox, en soluciónacuosa, de desplazamiento simple es necesario conocer la especie de electromotriz o tabla de actividad de los elementos para determinar si las mismas se pueden llevar a cabo o no.
Con el fin dedeterminar el flujo de los iones y de los electrones las reacciones de oxidación reducción se pueden estudiar utilizando una celda electrolítica. Dicha fuente emplea una fuente externa de electricidad (una...