otra faceta de Einstein

INTRODUCCION:
En este ensayo hablare sobre el libro “Una faceta desconocida de Einstein” donde el profesor de química pide que leamos detenidamente cada capítulo del libro para conocer otra cara de Einstein. Este libro me fue de mucho interés porque aparte de conocer otra más de sus facetas de este gran científico el autor nos explica de manera más práctica, entendible algunas teorías,postulados de este Einstein y de científicos mucho antes que él, pero que lo increíble es como llego a revolucionar en física y en la química.
Este libro contiene gran información que yo desconocía, el enfoque que le da el autor es hacer un poco más entendible la química con conceptos básicos para captar mucho mejor el estudio de aquellos tiempos.
DESARROLLO:
ALGO SOBRE LA TERMODINÁMICA. ¿QUÉ ES ELCALOR ESPECÍFICO?Al poner al fuego una olla que contiene agua: después de cierto tiempo, el agua se calienta. su temperatura aumenta. Se puede verificar poniendo dentro del agua un termómetro. mientras más tiempo dejemos el agua sobre la llama, más aumentará su temperatura. En este caso hay una transferencia de calor de la llama al agua. Esto significa que la llama transfiere energía al agua.Claramente, mientras más tiempo dejemos el agua sobre la llama, más energía se transferirá, es decir, habrá mayor transferencia de calor. En estas circunstancias, el agua absorbe esta energía y como consecuencia, responde aumentando su temperatura. SI Tomemos la misma cantidad de dos sustancias distintas las colocamos sobre una llama el mismo tiempo y ponemos cada una de las sustancias en contacto conun termómetro Al finalizar el intervalo de tiempo leemos los termómetros Y observamos dos cosas: i) Las dos sustancias aumentaron sus temperaturas. indica que el agua y el aluminio absorbieron el calor que les transfirió la correspondiente llama. La cantidad de calor absorbida por cada una de las sustancias fue la mismaii) Los aumentos que experimentaron cada una de las sustancias no fueron losmismos nos indica que cada una de las sustancias respondió de manera diferente a la misma cantidad de calor transferida. las sustancias tienen, entonces, una propiedad que es la de cambiar su temperatura a causa de unaabsorción de calor. Esta propiedad se mide por medio de la capacidad calorífica. Por tanto Distintas sustancias tienen distintas capacidades de absorber calor. calor específico—cantidad de calor que es necesario que absorba un gramo de una sustancia para aumentar su temperatura en 1ºC. cada sustancia tiene un calor específico bien determinado. Así, por ejemplo Calor específico del agua = 1caloría / gramo (°C) Esto quiere decir que para que un gramo de agua aumente su temperatura un grado centígrado es necesario transferirle una caloría de energía térmica. El calor específico delaluminio es 0.219 caloría/gramo (*C), o sea, que para que un gramo de aluminio aumente su temperatura en 1ºC se tienen que transferir 0.219 calorías. puede ocurrir que una sustancia transfiera calor a otra, por ejemplo, si se tiene un vaso con agua caliente y lo dejamos a la intemperie, sabemos que el agua se enfría. En este caso, el agua transfiere calor a la atmósfera. Se dice que el aguaemitió calor. Al igual que en el caso de la absorción, se puede llegar al concepto de calor específico para la emisión, que sería el calor necesario que debe emitir un gramo de una sustancia para disminuir su temperatura en 1ºC. Pues resulta que los calores específicos tanto de absorción como de emisión de una sustancia son iguales absorción o de emisión. 
PRIMERAS MEDICIONES DEL CALOR ESPECÍFICOELFíSICO y químico inglés Joseph Black (1728-1799) fue quien adelantó el concepto de calor específico. En el transcurso de sus investigaciones se dio cuenta de que diferentes cuerpos, de masas iguales, requerían de diferentes cantidades de calor para elevarlos a la misma temperatura. Así es como alrededor de 1760 inventó el concepto de calor específico. A pesar de que su trabajo no fue publicado...