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Eje 3: Ecuaciones químicas y su significado.
Reacciones químicas - Significado cuantitativo de las ecuaciones químicas
1. Un tanque contiene 70 kg de amoníaco para utilizarlo como fertilizante. Sipara su obtención se partió de la siguiente reacción:
AlN + 3 H2O  NH3 + Al(OH)3
a) Indicar cuál es la relación estequiométrica en gramos para la reacción (buscar los Ar –pesos atómicos– en latabla periódica).
b) ¿Qué masa de AlN se necesitó para producir el amoníaco y cuántos moles de Al(OH)3 se formaron?
2. El agua oxigenada se descompone en agua y oxígeno según la siguiente reacción:2 H2O2 (l)  2 H2O (l) + O2 (g)
a) Indicar cuál es la relación estequiométrica en gramos para la reacción (buscar los Ar –pesos atómicos– en la tabla periódica).
b) ¿Cuánta agua oxigenada seránecesaria para producir 500 g de oxígeno?
c) ¿Cuántos moles de oxígeno se habrán producido cuando se hayan descompuesto 5 moles de agua oxigenada?
d) ¿Cuántas moléculas de oxígeno se habrán producido sise formaron 3,01 x 1025 moléculas de agua?
3. El cinc reacciona con el ácido sulfúrico para producir una sal e hidrógeno, que se escapa en forma de gas, según la siguiente reacción:
Zn (s) + H2SO4(aq)  ZnSO4 (aq) + H2 (g)
a) Indicar cuál es la relación estequiométrica en gramos para la reacción (buscar los Ar –pesos atómicos– en la tabla periódica).
b) ¿Cuánto ácido sulfúrico, en gramos,será necesario para producir 3 moles de hidrógeno?
c) ¿Cuántos moles de cinc se habrán consumido cuando se hayan producido 250 gramos de la sal?
d) ¿Cuántas moléculas de hidrógeno se habrán producidosi se consumieron 5 x 1015 moléculas del ácido?
4. El ácido clorhídrico reacciona con el carbonato de calcio para producir una sal, un gas y un líquido según la siguiente reacción:
2 HCl (l) +CaCO3 (s)  CaCl2 (s) + CO2 (g) + H2O (l)
a) Indicar cuál es la relación estequiométrica en gramos para la reacción (buscar los Ar –pesos atómicos– en la tabla periódica).
b) ¿Cuánto carbonato de...