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Osnaya Araiza Julio Cesar 107“A”
23/Noviembre/2011INTRODUCCION:
La descomposición por electrolisis es la base de un gran número de procesos de extracción y fabricación muy importantes en la industriamoderna. El hidróxido de sodio o sosa cáustica (un producto químico importante para la fabricación de papel, rayón y película fotográfica) se produce por la electrólisis de una disolución de sal comúnen agua . La reacción produce cloro y sodio. El sodio reacciona a su vez con el agua de la pila electrolítica produciendo hidróxido de sodio. El cloro obtenido se utiliza en la fabricación de pastade madera y papel. Una aplicación industrial importante de la electrólisis es el horno eléctrico, que se utiliza para fabricar aluminio, magnesio y sodio. En este horno, se calienta una carga de salesmetálicas hasta que se funde y se ioniza. A continuación, se obtiene el metal electrolíticamente.
Los métodos electrolíticos se utilizan también para refinar el plomo, el estaño, el cobre, el oro yla plata. La ventaja de extraer o refinar metales por procesos electrolíticos es que el metal depositado es de gran pureza.
OBJETIVO: Aprender sobre la electrolisis y su aplicación para la producciónde algunas materias primas, como se desarrolla y cuáles son sus características.

PROBLEMA: Determinar el punto en el que empieza a reaccionar la eletrolisis.

PROCEDIMIENTO:

Pasos a seguir:1.- Llenamos los 2 recipientes con las 2 sustancias (agua) (acido).
2.-Unimos el tornillo con el alambre y la pila, el aluminio con el positivi de la pila y el cobre con el negativo.
3.- Enrollamosla pila con cinta para que no se desprendan los cables.
4.- Introducimos los tornillos al recipiente de vidrio.
5.-Comienzan a salir burbujas y después el tornillo del cobre se hace más oscuro, y...