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Escuela Bella Vista Laboral



Modulo (1°Parte)
Ciencias Inorgánicas 11°

Fecha de Entrega
2/9/2014






TEORIAS DE ACIDOS Y BASES
1. Defina los conceptos según Arrhenius:
-Óxidos Ácidos: es toda sustancia que en disolución acuosa se ioniza para dar iones H+ (protones) entonces definió a los ácidos como sustancias del tipo HX que en solución se disocian produciendo H+ y X.- Óxidos Básicos: es toda sustancia que en disolución acuosa se ioniza para dar lugar a iones OH". De esta forma se explica el comportamiento ácido del HCl y el básico del NaOH

2. ¿Cómo identifica un ácido o base fuerte?
R// los ácidos suelen ser agrios mientras que las bases presentan apariencia jabonosa.

3. ¿Define el concepto de ácido y base según BRONTED LOWRY, ARRHENIUS Y LEWIS?
SegúnBronted Lowry: ácidos son aquellas sustancias donadoras de protones y las bases las aceptores de protones.
Según Arrhenius: definió a los ácidos como sustancias del tipo HX que en solución se disocian produciendo H+ y X-, definiendo a las bases MOH, como sustancias que en solución producen M+ y OH-, y a la neutralización como el resultado de la combinación de esos iones.
Lewis: Ácidos Sustanciaque puede aceptar un par de electrones de otros grupos de átomos, para formar un enlace covalente dativo. (H+)
Base: Sustancia que tiene pares de electrones libres, capaces de ser donados para formar enlaces covalentes dativos. (OH-)

4. ¿Qué es una sustancia Anfiprotica?
R// son aquellas que, dependiendo de su entorno de reacción pueden actuar como ácido o como base. Otros como el sulfatoácido (HSO4-). En General son s (de más de un protón) a los cuales les falta uno o más protones. Así, pueden actuar como bases, aceptando un protón (el HSO4- podría aceptar uno, pero también existen casos de dos o más) o bien con ácidos, cediendo uno de sus protones.

5. ¿Defina los siguientes conceptos:
-Oxácidos: Ácidos oxácido son los que en su estructura o componente tienen oxígeno, es launión entre un anhídrido u oxido acido + agua.
-Hidruros covalentes: son compuestos binarios del hidrógeno, la mayoría de los hidruros covalentes de tipo simple, son a temperatura ambiente, gases.
-Densidad electrónica: El concepto de densidad electrónica da la probabilidad de encontrar un electrón en una cierta región del átomo. El cuadrado de la función de onda, define la distribución dedensidad electrónica alrededor del núcleo en el espacio tridimensional.
-Ácidos Binarios: son combinaciones del hidrógeno en su estado de oxidación +1 con los no metales en sus estados de oxidación positivos.
-Ácidos Terciaros: constituidos por un no metal, oxígeno e hidrógeno.
Todos los ácidos contienen hidrógeno,
-Indicadores: es una sustancia que siendo ácidos o bases débiles al añadirse a unamuestra sobre la que se desea realizar el análisis, se produce un cambio químico que es apreciable, generalmente, un cambio de color; esto ocurre porque estas sustancias sin ionizar tienen un color distinto que al ionizarse.
-pH: es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O]+ presentes en determinadas disoluciones.6. ¿Cuáles son las principales características de los ácidos y de las bases?
R//Ácidos:
· Tienen sabor agrio.
· Son corrosivos para la piel.
· Enrojecen ciertos colorantes vegetales.
· Disuelven sustancias
· Atacan a los metales desprendiendo H2.
· Pierden sus propiedades al reaccionar con bases.
Bases:
· Tiene sabor amargo.
· Suaves al tacto pero corrosivos con lapiel.
· Dan color azul a ciertos colorantes vegetales.
· Precipitan sustancias disueltas por ácidos.
· Disuelven grasas.
· Pierden sus propiedades al reaccionar con ácidos.
7. ¿Cómo se clasifican los ácidos y las bases?
R// Ácidos son los que tienen H: ácido clorhídrico(HCl), ácido sulfúrico(H2SO4 )
Bases son los que tienen OH: hidróxido de sodio (NaOH), hidróxido de Calcio (Ca2OH)...