Oxígeno. Reacciones
Páginas: 4 (793 palabras)
Publicado: 4 de noviembre de 2012
OXÍGENO
Aspectos Generales
El oxígeno es el elemento más abundante en la corteza terrestre y en los mares. Actualmente el aire contiene aproximadamente 21% en volumen de este elemento, pero seinforma que originalmente la atmósfera de la Tierra recientemente formada contenía muy poco de este elemento. Todo el oxígeno de nuestra atmósfera es el resultado de la actividad biológica a travésde la fotosíntesis que es llevada a cabo por las plantas, según:
hn
6 CO2(g) + 6 H2O(l) ® C6H12O6 + 6 O2(g)
La reacción anterior posee una variación de energía libre positiva(DGº > 0) y por lo tanto al no ser espontánea, debe ser impulsada por la acción de la luz solar. Este elemento es esencial para la vida pues participa en el proceso de la respiración de los seresvivos.
El oxígeno ocupa el primer lugar en el grupo VI (Grupo 16) y su configuración electrónica es 1s2 2s2 2p4.Se combina con todos los elementos excepto con algunos gases nobles.
Variedadesalotrópicas:
Oxígeno molecular o dioxígeno (O2): es el alótropo ordinario del oxígeno, hierve a - 183ºC y presenta color azul pálido al estado líquido.
Ozono: es el otro alótropo del oxígeno que hiervea -112 ºC es un gas azul endoérgico muy reactivo y explosivo (DGof = 163 kJ/mol). La molécula de O3 es angular, diamagnética y presenta un ángulo de enlace de 117 º. Es un agente oxidante muyagresivo e inestable.
Preparación
1.-En la faz industrial, el oxígeno es separado del aire líquido mediante destilación fraccionada, aprovechando los diferentes puntos de ebullición del Nitrógeno ydel Oxígeno (-183,0 ºC y -195,8ºC respectivamente), donde el N es evaporado primero, dejando casi todo el oxígeno (y algo de Argón). El O2 se transporta y almacena como líquido.
2.-En el laboratorionormalmente se produce por descomposición de sales oxigenadas tales como el KClO3 proceso que se describe por la siguiente reacción:
MnO2
2 KClO3(s) ® 2KCl(s) + 3 O2(g)...
Aspectos Generales
El oxígeno es el elemento más abundante en la corteza terrestre y en los mares. Actualmente el aire contiene aproximadamente 21% en volumen de este elemento, pero seinforma que originalmente la atmósfera de la Tierra recientemente formada contenía muy poco de este elemento. Todo el oxígeno de nuestra atmósfera es el resultado de la actividad biológica a travésde la fotosíntesis que es llevada a cabo por las plantas, según:
hn
6 CO2(g) + 6 H2O(l) ® C6H12O6 + 6 O2(g)
La reacción anterior posee una variación de energía libre positiva(DGº > 0) y por lo tanto al no ser espontánea, debe ser impulsada por la acción de la luz solar. Este elemento es esencial para la vida pues participa en el proceso de la respiración de los seresvivos.
El oxígeno ocupa el primer lugar en el grupo VI (Grupo 16) y su configuración electrónica es 1s2 2s2 2p4.Se combina con todos los elementos excepto con algunos gases nobles.
Variedadesalotrópicas:
Oxígeno molecular o dioxígeno (O2): es el alótropo ordinario del oxígeno, hierve a - 183ºC y presenta color azul pálido al estado líquido.
Ozono: es el otro alótropo del oxígeno que hiervea -112 ºC es un gas azul endoérgico muy reactivo y explosivo (DGof = 163 kJ/mol). La molécula de O3 es angular, diamagnética y presenta un ángulo de enlace de 117 º. Es un agente oxidante muyagresivo e inestable.
Preparación
1.-En la faz industrial, el oxígeno es separado del aire líquido mediante destilación fraccionada, aprovechando los diferentes puntos de ebullición del Nitrógeno ydel Oxígeno (-183,0 ºC y -195,8ºC respectivamente), donde el N es evaporado primero, dejando casi todo el oxígeno (y algo de Argón). El O2 se transporta y almacena como líquido.
2.-En el laboratorionormalmente se produce por descomposición de sales oxigenadas tales como el KClO3 proceso que se describe por la siguiente reacción:
MnO2
2 KClO3(s) ® 2KCl(s) + 3 O2(g)...
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