oxalato de calcio

I.FUNDAMENTO TEORICO:

Determinación de Oxalato o Calcio. El permanganato reacciona con oxalato en medio ácido según la 10CO2 + 2Mn2+ + 24H2O
El medio que sereacción: 5C2O42- + 2MnO4- +16H3O+ emplea habitualmente es una solución diluida de ácido sulfúrico (alrededor de 1M). La reacción es lenta a temperatura ambiente, y debe efectuarse a temperaturas entre 50 y 60ºC.
Las primerasgotas de solución de permanganato añadidas no se decoloran rápidamente, y no debe agregarse más hasta que se observe la decoloración. Esto indica que la reacción es lenta al principio, pero cuandoaparece la primera traza de Mn(II) cataliza esta reacción. Una vez formada esta primera traza, la decoloración del permanganato es más rápida.
Debido a la tendencia del permanganato a laautodescomposición, la concentración del MnO4- no debe ser demasiado elevada durante la titulación. Esto requiere que la titulación se realice a una velocidad razonable, con un eficiente mezclado y agitación. Lareacción proporciona la base de uno de los procedimientos de valoración de soluciones de permanganato.
Algunos metales forman oxalatos poco solubles y pueden separarse cuantitativamente porprecipitación. Una vez separado el oxalato poco soluble, se disuelve en ácido sulfúrico diluido y la solución resultante se titula con solución valorada de permanganato; la reacción de titulación es lamencionada anteriormente. Por tanto, puede determinarse el metal involucrado.
Este método se emplea con frecuencia para la determinación de calcio. La separación del oxalato de calcio se logra por adiciónde solución de oxalato de amonio a una solución de calcio(II) en ácido clorhídrico diluido. En seguida, el ácido se neutraliza con amoniaco diluido. El precipitado de oxalato de calcio estará casolibre de oxalato de amonio como coprecipitado, de modo que la posterior titulación tendrá un error de solo +2 p.p.mi. Si en la separación de oxalato de calcio se emplea medio amoniacal en lugar de...