Oxiacidos

Oxiácidos
Se forman por:
Hidrogeno + No metal + Oxigeno
Nomenclatura
La nomenclatura de los Oxiácidos se basa en las siguientes reglas:
A) Se escribe primeroel nombre genérico de la función
b) Se escribe la raíz del elemento asociado al oxígeno
c) Se escribe la terminación oso o ico dependiendo de la valencia o estadode oxidación del elemento central de la formula
d) Cuando el elemento central puede tener 3 o mas valencias, el nombre especifico del ácido tendrá los prefijos hipo yper.
e) En el caso de ser el acido el resultado de la combinación de un anhídrido con agua, el nombre especifico del acido será el mismo nombre especifico delanhídrido.
Para mayor facilidad en los oxiácidos utilizaremos la segunda y primera regla para la formación de los radicales aniones.
1° regla: El numero de oxígenos quellevara el radical será igual al numero del grupo (numero romano) donde se encuentre el prefijo y terminación.
2° regla: El numero de oxígenos que llevara el radicalserá igual al numero del grupo (numero romano) donde se encuentra su terminación pero agregando 1.

Grupo
Prefijo
Terminación
Valencia
I
Hipo
oso
1,2
II
-oso
3,4
III
-
Ico
5,6
IV
Per
Ico
7


Tarea:
Con la regla numero 1: Cl, Br, I, N, Mn, C, Si, B
Con la regla numero 2: S, Se, Te, Cr, P, As, Sb, BiCl Valencia: -1
Ejemplo: H(+) + Cl(-1) + O(-2) ------ HClO = ácido hipocloroso
Cl Valencia: -3
Ejemplo: H(+) + Cl(-3) + O(-2) ------ H3ClO = ácido cloroso
ClValencia: -5
Ejemplo: H(+) + Cl(-5) + O(-2) ------ H5ClO = ácido clórico
Cl Valencia: -7
Ejemplo: H(+) + Cl(-7) + O(-2) ------ H7ClO = ácido perclórico