oxiacidos

OxiácidosOxiácidosSon compuestos ternarios formados por oxígeno, hidrógeno y un no metal, se obtienen al agregar una molécula de agua al correspondiente óxido ácido. Fórmula generalH2O+N2Ox=HaNbOc (aquí N es un no metal) La nomenclatura funcional es ácido oxo-,dioxo-,trioxo-(según nº de O)+ no metal terminado en -ico seguido de la valencia en nº romanos entre paréntesis. Si hay >1 átomo delno metal también lleva prefijo. La nomenclatura sistemática es oxo-,dioxo- (según nº de oxígenos)+no metal terminado en -ato seguido de la valencia en números romanos entre paréntesis + “dehidrógeno”. Si hay >1 átomo del no metal también lleva prefijo. La nomenclatura tradicional no cambia con respecto compuestos anteriores tan sólo que empieza por la palabra ácido. Ésta es la más frecuente.Ejemplo Nom. funcional Nom. sistemática Nom. tradicional
SO+H2O=H2SO2 ácido dioxosulfúrico (II) dioxosulfato (II) de hidrógeno ácido hiposulfuroso
Cl2O7+H2O=H2Cl2O8=HClO4 ácido tetraoxoclórico (VII)tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno ácido perclórico
SO3+H2O=H2SO4 ácido tetraoxosulfúrico (VI) tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno ácido sulfúrico
El nitrógeno no forma oxiácidos con todas sus valenciassino sólo con la 3 y la 5. Por otra parte, el fósforo, el arsénico y el antimonio forman ácidos especiales según se agregue 1, 2 ó 3 moléculas de agua llevando los prefijos meta-, piro- (o di-), yorto-, respectivamente, en la nomenclatura tradicional (se puede omitir el prefijo en el caso orto).
Ejemplo Nom. func. Nom. sistem. Nom. tradic.
P2O5+H2O=H2P2O6=HPO3 ácido trioxofosfórico (V)trioxofosfato (V) de hidrógeno ácido metafosfóricoSb2O3+2H2O=H4Sb2O5 ácido pentaoxodiestíbico (III) pentaoxodiestibato (III) de hidrógeno ácido piroestibosoP2O5+3H2O=H6P2O8= H3PO4 ácido tetraoxofosfórico (V)tetraoxofosfato (V) de hidrógeno ácido ortofosfórico o fosfórico
El boro puede formar el oxiácido meta o el orto. Además, el silicio y el yodo, para formar los oxiácidos ortosilícico y el...