oxianiones

Procedimiento experimental
Dispones de las siguientes sales para la práctica: NaNO2, Na2SO3, NaBO2,
Na2CO3, NaNO3, KClO4, NaClO3, KIO4, KBrO3, Na2WO4, KIO3, K2SO4,NaVO3,
Na3VO4, Na2SiO3 y Na3PO4.
Una base es, en primera aproximación, según Arrhenius, cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al medio. La teoría deBronsted y Lowry de ácidos y bases, formulada en 1923, dice que una base es aquella sustancia capaz de aceptar un protón (H+). Esta teoría también se puede aplicar endisolventes no acuosos. Lewis en 1923 amplió aún más la definición de ácidos y bases, aunque esta teoría no tendría repercusión hasta años más tarde.
Según la teoría de Lewis unabase es aquella sustancia que puede donar un par de electrones. El ion OH−, al igual que otros iones o moléculas como el NH3, H2O, etc., tienen un par de electrones noenlazantes, por lo que son bases. Todas las bases según la teoría de Arrhenius o la de Bronsted y Lowry son a su vez bases de Lewis.
Un oxoanión es una especie química cuyafórmula genérica es AxOyz- (donde A representa un elemento químico, generalmente un no-metal, y O representa un átomo de oxígeno). Los oxoaniones se forman con una grandiversidad de elementos químicos.
Las fórmulas de los oxoaniones simples se determinan por la regla del octeto. Las estructuras de los oxoaniones condensados se pueden consideraren términos de unidades poliédricas AOn que comparten los vértices o las aristas entre dichos poliedros. El elemento central del oxoanión puede ser un átomo de no-metal(excluido el hidrógeno), un átomo de semimetal o, incluso, un átomo de metal del grupo 5 (V,Nb,Ta), del grupo 6 (Cr,Mo,W) ó del grupo 7 (Mn,Tc,Re) de la tabla periódica.