Oxianiones
Páginas: 2 (451 palabras)
Publicado: 19 de noviembre de 2012
Un oxoanión es un ión poliatómico, constituido por un átomo central de un elemento (generalmente no metal, pero pueden ser elementos de distintos grupos de la tabla periódica) y uno o varios átomosde oxígeno. Como todos los aniones, los oxoaniones tienen carga negativa, dado que han ganado uno o varios electrones. Estos electrones son compartidos por todos los átomos integrantes del oxoanión.Oxoaniones simples.
Los oxoaniones simples tienen una estructura AOnm−, siendo A el elemento central del anion. La fórmula de los oxoaniones simples sigue la regla del octeto, formulada por Lewis:“Un átomo diferente del hidrógeno tiende a formar enlaces ganando, perdiendo o compartiendo electrones, hasta quedar rodeado por ocho electrones de valencia”. Esto se aplica sobre todo para loselementos del segundo período de la tabla periódica, pues tienen orbitales 2s y 2p, capaces de contener ocho electrones. De todas maneras hay excepciones a la regla del octeto, por ejemplo moléculas connúmero impar de electrones. Estas moléculas son muy reactivas, ya que tienen a usar el electrón solitario para formar enlaces.
Ejemplos de oxoaniones de elementos del segundo período de la tabla, son lossiguientes:
NO3− ion nitrato
CO32− ion carbonato
La estructura de estos aniones es pirámide trigonal. Cada átomo de oxígeno comparte un par de electrones con el átomo central, y los pares deelectrones compartidos se alejan a la máxima distancia posible, dado que sus cargas negativas se repelen. Entonces, al haber tres pares de electrones compartidos, la distancia entre cada uno de ellos es de120 grados.
En el caso de los iones NO2− , la estructura es lineal; al haber sólo dos pares de electrones compartidos, éstos se disponen uno a cada lado del elemento central.
Los oxoaniones formadoscon los elementos del tercer período de la tabla, con el número de oxidación principal del grupo, son tetraédricos. Algunos ejemplos son:
SO42− ion sulfato
PO43− ion fosfato
En algunos...
Los oxoaniones simples tienen una estructura AOnm−, siendo A el elemento central del anion. La fórmula de los oxoaniones simples sigue la regla del octeto, formulada por Lewis:“Un átomo diferente del hidrógeno tiende a formar enlaces ganando, perdiendo o compartiendo electrones, hasta quedar rodeado por ocho electrones de valencia”. Esto se aplica sobre todo para loselementos del segundo período de la tabla periódica, pues tienen orbitales 2s y 2p, capaces de contener ocho electrones. De todas maneras hay excepciones a la regla del octeto, por ejemplo moléculas connúmero impar de electrones. Estas moléculas son muy reactivas, ya que tienen a usar el electrón solitario para formar enlaces.
Ejemplos de oxoaniones de elementos del segundo período de la tabla, son lossiguientes:
NO3− ion nitrato
CO32− ion carbonato
La estructura de estos aniones es pirámide trigonal. Cada átomo de oxígeno comparte un par de electrones con el átomo central, y los pares deelectrones compartidos se alejan a la máxima distancia posible, dado que sus cargas negativas se repelen. Entonces, al haber tres pares de electrones compartidos, la distancia entre cada uno de ellos es de120 grados.
En el caso de los iones NO2− , la estructura es lineal; al haber sólo dos pares de electrones compartidos, éstos se disponen uno a cada lado del elemento central.
Los oxoaniones formadoscon los elementos del tercer período de la tabla, con el número de oxidación principal del grupo, son tetraédricos. Algunos ejemplos son:
SO42− ion sulfato
PO43− ion fosfato
En algunos...
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