OXIANIONES

OXIANIONES
Los oxianiones que aquí consideramos comprende a los
grupos de partículas representadas por la formula
general:
XOmn-

En donde X, que puede ser un metal o no metal, está
enlazado en forma covalente a cierto numero de átomos
de oxígeno. La carga neta sobre las partículas depende
del número de oxígenos y del estado de oxidación del
átomo central.
 
En forma más general, los oxianionestambién incluyen a
las series poliméricas:
XaOmn-

En las cuales algunos de los oxígenos se encuentran
unidos a dos átomos de X lo que crea una estructura tipo
cadena.

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FORMACIÓN DE OXIANIONES.
Los oxianiones
elementos.

pueden

ser

formados

por

varios

Las excepciones son los gases inertes, el flúor (el único
elemento más electronegativo que el oxígeno), metales
que forman solamente ionesde bajo potencial iónico
(grupo I y II y los miembros más grandes del grupo III),
además de algunos metales inactivos y el oxígeno
mismo.
En la figura siguiente se ilustra la distribución de los
elementos que forman oxianiones cuando menos en uno de
sus estados de oxidación.

2

A continuación se enumeran algunos oxianiones de los
elementos representativos y de transición.

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Se sabe que uno omás de los oxígenos de un oxianión
puede interaccionar con agua por eliminación de protones
para producir los correspondientes grupos oxhidrilos
enlazados al átomo central.

El átomo central se puede coordinar con moléculas de agua
adicionales por medio de reacciones de hidratación.

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ESTADO DE OXIDACIÓN DEL ÁTOMO
CENTRAL.
Cuando se asignan números de oxidación a los
oxianiones, le atribuimos aloxígeno el par electrónico
compartido entre éste y el átomo central, de modo que en
la practica el átomo central siempre tiene un número de
oxidación positivo.

Así se encuentran números de oxidación nones para los
halógenos y en caso de aumentar o disminuir los oxígenos
unidos, cambia el número de electrones de valencia
asignado al halógeno en dos.

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Al nombrar los oxianiones y sus compuestoses necesario
distinguir entre los varios estados de oxidación observados;
es el caso del cloro que forma cinco aniones.

Cl-, ClO-, ClO2-, ClO3-, ClO4-

Los diferentes oxianiones se nombran añadiendo varios
sufijos y prefijos a la misma raíz.

ClO4- Perclorato
ClO3- Clorato
ClO2- Clorito
ClO-

Hipoclorito

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Los elementos del grupo VI con un número par de electrones
de valencia, tiene un númerode oxidación par positivo en sus
oxianiones. Se observan sólo los estados VI y IV, como se
muestra con el azufre.
2-

2-

O
O S O

O
O S O
O

Las estructuras electrónicas del selenio y telurio son similares.

Los elementos del grupo V, con número non de electrones de
valencia, adquieren números de oxidación nones en los
oxianiones, como se puede observar con el fósforo.

3-

O
O P O
O

3-

O
O PO

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Se observan estructuras electrónicas similares para los
oxianiones del arsénico y antimonio, pero no para el nitrógeno.
El nitrógeno está unido a un oxígeno menos que los otros
elementos del grupo V en los correspondientes estados de
oxidación. La estructura resonante del ion nitrato se
representa por las tres estructuras electrónicas formales.

-

O
O

-

O

N O

O

-

O

N O

O

N O

Elnitrógeno está en el estado de oxidación (V), ya que todos
los electrones se le asignan formalmente a los oxígenos (-II).
En forma similar se representa la estructura del ion nitrito en
donde el nitrógeno tiene un estado de oxidación (III).
-

N O
O

-

N O
O

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El fósforo, el arsénico y el antimonio forman oxianiones que
tienen la misma formula empírica del nitrato y del nitrito (PO3-,
AsO3-,SbO3-, PO2-, AsO2- y SbO2-), pero estos iones son

poliméricos con formulas moleculares (PO3-)x, (PO2-)x, etc.

-

O
PO
O
(PO3-)x

-

PO
O
x

x

(PO2-)x

Las estructuras tienen cadenas largas con átomos de
oxígeno y fósforo alternados. Para un estado de oxidación
dado los dos tipos de estructuras se indican añadiendo a los
nombres el prefijo -oto- para la estructura con uniones
simples y -meta-...