Oxidacción

Introducción
El proceso de oxidación-reducción, o reacción redox (por el conjunto de reducción + oxidación) es un proceso químico en el que uno o más electrones se transfieren entre losreactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación (indicador del grado de oxidación de un átomo que forma parte de un compuesto u otra especie química).
En sí, la oxidación es una reacciónquímica que se explica como la carga eléctrica hipotética que el átomo tendría si todos sus enlaces a elemento distintos fueran 100 % iónicos.
Para que esta reacción química se lleve a caboen el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte, es decir, un agente oxidante (elemento químico que capta esos electrones) y un agente reductor (elemento químicoque suministra los electrones).
En la antigüedad se creía que este proceso no se ejercía debido a un movimiento de electrones (ya que se desconocía de su existencia y de muchas otras teorías),si no que existía otra explicación, que ganó mucha fama en el transcurso del tiempo, debido a su simpleza y aparente certeza. Esta teoría era llamada “Teoría del Flogisto”.
Esta teoría explicaque existe una sustancia llamada flogisto, la cual es altamente inflamable, y está presente en la materia, dando así la propiedad para que algo se pueda quemar.
Esta sustancia teóricamente estápresente en todas las sustancias, sin incluir los metales ni minerales; por ejemplo, se dijo que el aire está compuesto de dos diferentes tipos de “aire”, un aire de fuego o aire fijo (flogistopuro) y un aire vital (estado puro sin flogisto), o que el grafito es carbón con flogisto (y por eso es mas inflamable).
Según esto, la gente no llamaba “estados de oxidación” a las variacionesde oxidación de alguna sustancia, sino que “estados de flogisticacion”. Esto indica que la oxidación se logra por una variación de la concentración de flogisto en la sustancia.