Oxidación de los metales y propiedades periódicas

Oxidación de los metales y propiedades periódicas

Pregunta a responder al final de la sesión:
¿Cuál de las propiedades periódicas de los elementos varía igual que su tendencia a oxidarse?

Introducción:

En esta práctica, para poder ordenar a varios metales según su tendencia a oxidarse, es necesario que seas capaz de distinguir claramente cuando sí hay reacción y cuando no la hay. Entrelos fenómenos más comunes que ponen en evidencia que se está efectuando una reacción están: generación de burbujas que indican que se está produciendo un gas, formación de un precipitado, un cambio de color, etcétera.

Procedimiento experimental:

IMPORTANTE: Debes realizar los experimentos y contestar las preguntas en el orden en que aparecen en el texto.

Tienes frente a ti cinco tubos deensaye, conteniendo cada uno un trocito de un metal diferente (plata, platino, estaño, sodio y magnesio) y vas a probar su reactividad con respecto a su tendencia a oxidarse.

1.- A cada uno de los cinco tubos añade, con mucho cuidado, aproximadamente 1 mL de agua destilada. Separa el o los tubos en los que hubo reacción y anota a cuál o cuáles metales corresponden:
Se pudo observar unareacción al agregar H2O al Na. Esta fue algo violenta pudiéndose observar que se liberaba un gas, aumentaba la temperatura y también se produjeron burbujas

a) En el tubo en el que se observe alguna reacción, acerca rápidamente la boca del tubo a la flama del mechero y anota tus observaciones
Se prende una flama
b) ¿Qué color tiene el gas que se desprendió?
Naranja
c) Escribe completa y balanceadala ecuación de la reacción que se llevó a cabo
2Na (s) + 2H2O → 2NaOH (aq) + H2 (g)
d) Al tubo donde hubo reacción, añade una gota de indicador universal para confirmar los productos de la reacción.
Azul (básico)
e) Identifica a la especie oxidante:

2.- A los tubos en los que no ha habido reacción, caliéntalos suavemente con el mechero.
Selecciona el o los tubos en los que observastealgún cambio y toma nota del metal o metales de que se tratan:
Magnesio
a) Escribe completa y balanceada la ecuación de la reacción que tuvo lugar:
Mg (s) + 2H2O (g) → Mg(OH)2 (aq) + H2 (g)
Adiciona a este último tubo una gota de indicador universal para confirmar los productos de la reacción.
b).- Identifica a la especie oxidante:
Hidrógeno

3.- A cada uno de los tubos en los que no hahabido reacción, deséchales el agua y agrégales con cuidado unas gotas de ácido clorhídrico concentrado. Aparta el o los tubos en los que sí hubo reacción y registra tus observaciones:
Estaño
a).-Escribe completa y balanceada la ecuación de la reacción correspondiente en este caso:
Sn (s) + 2HCl → SnCl2 (aq) + H2

b).- Establece cuál es la especie oxidante:
Hidrogeno

4.- IMPORTANTE: A losmetales que no han reaccionado, elimínales la disolución de ácido clorhídrico que contienen y enjuágalos muy bien con agua destilada, asegurándote que eliminas los iones cloruro por completo. Para esto, cuando consideres que los tubos están libres de cloruros, agrega un poco de agua destilada y una gota de disolución de nitrato de plata. Si aparece una turbidez, vuelve a lavar con agua destilada,hasta que esta prueba dé negativa. Entonces, y sólo hasta entonces, agrégales 1 mL de ácido nítrico concentrado. Calienta ligeramente sobre el mechero.

a).- ¿Qué color presenta el gas que se desprende?
b).- ¿Por qué el ácido clorhídrico no oxidó a la plata y el ácido nítrico sí?
Debido a los potenciales de oxidación
c).- Escribe completa y balanceada la ecuación de la reacción entre la plata yel ácido nítrico:
2 Ag (s) + 2HNO3 → 2AgNO3 + H2
d).- Identifica a la especie oxidante:
Hidrogeno
NOTA: Coloca los desechos con Ag y Sn en los depósitos correspondientes y devuelve tu trocito de Pt al profesor

Análisis global de los resultados
1.- Ordena los cinco elementos estudiados, del más fácilmente oxidable al más resistente a la oxidación:
Na, Mg, Sn, Ag, Pt.

2.- Dispón a...