Oxidación de metales

UNAM

FACULTA DE QUÍMICA

LABORATORIO DE INORGÁNICA

SEMESTRE: 3º

INTRODUCCION

Las reacciones de reducción-oxidación se basan en la transferencia de electrones entre un agente oxidante (aquella especie química que capta electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenia, es decir; reducido) y uno reductor (aquella especie química que suministra electronesaumentando su estado de oxidación, es decir; oxidándose), lo que implica que toda pérdida de electrones de una sustancia va acompañada por la ganancia de electrones de otro.
Si una sustancia suministra fácilmente electrones se dice que es un agente reductor fuerte. Sin embargo, su forma oxidada normalmente es  un agente oxidante débil. Si una sustancia gana electrones con facilidad, se dice que es unagente oxidante fuerte. Su forma reducida es un agente reductor débil.
La tendencia a reducir u oxidar a otros elementos químicos se cuantifica por el potencial de reducción, también llamado potencial redox. En las reacciones de oxidación hay liberación de energía.
Por lo general, el término oxidación se aplica a procesos cuyas manifestaciones son lentas (oxidación lenta) y en donde la energía quese produce (siempre energía química) no se percibe porque se disipa en el ambiente, por ejemplo, son fenómenos de oxidación lenta: la respiración, la  corrosión de los metales, la putrefacción de la madera, etcétera.
En las oxidaciones rápidas los efectos son inmediatos, claramente visibles, generan grandes cantidades de calor y en ellas, debido a la elevación de la temperatura, se puedeproducir la llama; a este tipo de reacciones se les llama reacciones de combustión.
La mayoría de los metales, y el caso particular del hierro (acero), se encuentran en la naturaleza en forma de óxidos, sulfuros y carbonatos: Sulfuro de hierro (piritas), Óxido de hierro (hematites roja / parda, magnetita), Carbonato de hierro (siderita). Lo mismo sucede con el Zinc, metal que no se encuentra en lanaturaleza tal y como lo conocemos sino que se presenta en forma de Sulfuro de zinc (blenda), Óxido de zinc (cincita), Carbonato de zinc ( Smithonita)
La diferencia entre el Hierro y el Zinc la encontramos en que cuando este último se oxida, debido al ataque de los agentes atmosféricos, se recubre de una capa blanca muy estable e insoluble de sales de zinc que impide el progreso de la corrosiónmientras nada ni nadie la elimine. En cambio en el hierro, la oxidación se produce progresivamente hasta la total destrucción del metal.

OBJETIVOS

Determinar cómo reaccionan diferentes tipos de metales en diversas circunstancias basándose en sus propiedades periódicas.

DESARROLLO EXPERIMENTAL

Para poder llevar cabo esta práctica se utilizó el siguiente material: 5 tubos de ensaye, un mecherode bunsen, agitador, vasos de precipitados (la medida es opcional) y una pipeta o jeringa. Los reactivos utilizados fueron los siguientes:

[pic]

Se agregó una pequeña muestra de una de las cinco especies metálicas a cada tubo de ensaye, después de haber hecho esto se agregó aproximadamente 5ml de agua cada muestra y esperó para observar en cuál de los tubos reaccionó el metal (cuandoalguna muestra reaccione con cualquier procedimiento, se da por terminada la experimentación con esté y se anotan las observaciones). A los elementos que no reaccionaron con agua fría, se calentaron para propiciar la reacción. En los elementos en los que no se llevó a cabo la reacción, se desechó el agua, se agregó HCl en el recipiente donde le correspondía, y se calentó. En los casos donde siguieronsin reaccionar algunos elementos, se desechó el HCl en el recipiente donde le corresponda, se enjuagaron bien las muestras y se comprobó con el indicador universal que alcanzaran un pH neutro. Después de llevar acabo esto se agregó a las muestras un poco de [pic] y se calentó. La muestra que no reaccionó se enjuagó nuevamente.

Todas las muestras que hayan reaccionado se depositaron en los...