Oxidación

APUNTES DE QUÍMICA

FORMULACIÓN:

Valencias:

H(1) Al(3) O(2)
} H2O1 > H2O } Al2O3 Na2O{
O(2) O(2) Na(1)O(2) O(2)
NO > N2O2 { SO3 > S2O6 {
N(2) S(6)-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Nº de oxidación:

- Nº de oxidación de un átomo formado sólo por un elemento es cero > Al > nº ox. = 0
- El nº deoxidación total de una molécula (neutra) es 0.

Ej. : H2SO4
O nº ox. = -2
2 (+1)+(1X)+4 (-2) = 0 H nº ox. = +1 (no metal)
2+X – 8 = 0 -1(metal)
X = + 6 S nº ox. = X = +6

Ej. : H2CO3 ¿Nº ox. del C?

2x (+1) + 1X+3 (-2) = 0
2+X-6 = 0
X= +4-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

1. Compuestos Binarios
1.1. Compuesto del Hidrogeno.
Metales
1.1.1. Hidruros H+No metales de los grupos III, IV, V.

* tradicional Hidruro – nombre del elemento acabado con el sufijo de valencia.

Sufijos: 1 valencia: - ico2 valencias: - oso (la menor)
- ico (la mayor)

3 valencias: hipo – oso (la menor)
- oso (la mediana)
- ico (lamayor)

4 valencias: hipo – oso (la menor)
- oso (la 2ª mediana)
- ico (la 1ª mediana)
per – ico (la mayor)-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
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