OXIDACI N REDUCCI N

OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN

FUNDAMENTO TEÓRICO.
Las reacciones químicas de Oxidación – Reducción son procesos de transferencia de electrones, perdiéndose electrones en la oxidación y ganándoseelectrones en la reducción.
Si se piensa en procesos tales como la oxidación de una puntilla de hierro, el oscurecimiento de un trozo de manzana, la disolución de un trozo de zinc en medio ácido, larespiración, etc., a simple vista parecerían no tener nada en común. Sin embargo, a nivel molecular todos estos cambios químicos van acompañados por una transferencia de electrones entre sustancias químicas, esdecir, son reacciones de oxidación – reducción o “redox”.

Las reacciones químicas de oxidación – reducción (o Reacciones Redox), muy abundantes en la naturaleza, son aquellas en las que dos o máselementos cambian el su número de oxidación (o número de valencia). Se deduce entonces que el cambio en el número de oxidación se explica por la transferencia de electrones, es decir, al paso de uno omás electrones de enlace a otro elemento más electronegativo.

Por Oxidación se entiende todo cambio químico en el cual un átomo aumenta el número de oxidación debido a una pérdida de electrones. PorReducción se considera todo cambio químico en el que un átomo disminuye el número de oxidación porque gana electrones. Siempre que ocurre una oxidación sucede una reducción, por tanto, el total deelectrones que ceden ciertos átomos en una reacción química de este tipo, es igual al total de electrones ganados por otro u otros átomos.
Agente Oxidante es la sustancia que provoca la oxidación perocontiene al elemento cuyos átomos se reducen, es decir, a los átomos cuyo número de oxidación decrece.
Agente Reductor es la sustancia que causa la reducción pero contiene al elemento cuyos átomos seoxidan, o sea, a los átomos cuyo número de oxidación aumenta.

Cuando se introduce un trozo de zinc en una solución de sulfato de cobre, CuSO4, el cobre se deposita sobre la barra, de acuerdo con lo...