Oxidaci N Y Reducci N

Oxidación y reducción
Puesto que como oxidación conocemos al proceso químico mediante el cual una molécula, átomo o ion pierde electrones, como reducción designaremos al proceso opuesto, esdecir, la reacción química que supone la ganancia de electrones por parte una molécula, átomo o ion. A la simultaneidad de estos procesos se la conoce con el nombre de redox, contracción de laspalabrasreducción y oxidación. Básicamente, el redox se refiere a la transferencia de electrones entre dos elementos o compuestos, donde el agente oxidante gana electrones, mientras que el agente reductor los pierde.Esta transferencia produce una variación en los estados de oxidación de los elementos, siendo que en el primero se reduce y en el segundo aumenta.
Tipos de oxidación
Oxidación lentaProcesos oxidación lenta están presentes en nuestro día a día, algunos a simple vista y otros haciendo invisiblemente parte de nuestra vida. Por ejemplo, podemos registrar oxidación en la corrosión de metales comoel hierro en contacto con el agua, y en distintos procesos biológicos, como la respiración, la fotosíntesis de las plantas, la oxidación de la glucosa o de los ácidos grasos, y la fermentación devariadísimas sustancias, como lácteos o alcoholes.
Oxidación rápida
Los procesos de oxidación rápida son mucho más evidentes e impresionantes; ocurren durante una reacción química conocida como combustión ysuelen generar una enorme cantidad de calor y, como consecuencia, aumentos considerables de temperatura y llamas. Los hidrocarburos son emblemáticos para apreciar este tipo de combustiones.
DEFINICIÓNDEOXIDACIÓN
La oxidación es el proceso y el resultado de oxidar. Este verbo refiere a generar óxido a partir de una reacción química. El óxido, por otra parte, es lo que se produce cuando el oxígeno secombina un metal o con los elementos conocidos como metaloides.


Cuando se produce la oxidación de un ion o de un átomo, el elemento en cuestión pierde una cierta cantidad de electrones....