Oxidacion de los metales

OXIDACION DE LOS METALES Y PROPIEDADES PERIODICAS

INTRODUCCION
En esta práctica, para poder ordenar a varios metales según su tendencia a oxidarse, es necesario que seas capaz de distinguirclaramente cuando si hay reacción y cuando no la hay. Entre los fenómenos más comunes que ponen en evidencia que se está efectuando una reacción están: generación de burbujas que indican que se estáproduciendo un gas, formación de un precipitado, un cambio de color, etcétera.
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL Y RESULTADOS
Tienes frente a ti cinco tubos de ensaye, contenido cada uno un trocito de un metaldiferente (plata, platino, estaño, sodio y magnesio) y vas a probar su reactividad con respecto a su tendencia a oxidarse.
1.-A cada uno de los cinco tubos añade, aproximadamente 1 mL de aguadestilada. Separa el o los tubos en los que hubo reacción y anota a cuál o cuáles metales corresponden: El metal que reaccionó fue el Sodio, metal de la familia Alcalino.
a) En el tubo en el que seobserve alguna reacción, acerca rápidamente la boca del tubo a la flama del mechero y anota tus observaciones: Que hubo reacción al agregar el agua al Sodio, el agua empezó a burbujear, y la reacción esexotérmica porque liberó energía en forma de calor, y desprendió gases durante la reacción.
b) ¿Qué color tiene el gas que se desprendió? BLANCO.
c) Escribe completa la ecuación de la reacción que sellevó a cabo. 2〖Na〗_((s))+ 2H_2 O_((ac)) →2NaOH_((ac) )+ H_(2(g))↑
d) Al tubo donde hubo reacción añade una gota de indicador universal para confirmar los productos de la reacción: El producto dela reacción que está contenido en el tubo es el hidróxido de sodio, es una base por eso al agregar el indicador la disolución volvió AZUL fuerte.
e) Identifica a la especie oxidante: AGUA.
2.-Alos tubos en los que no ha habido reacción, caliéntalos suavemente con el mechero. Selecciona el o los tubos en los que observaste algún cambio y toma nota del metal o metales de que se tratan: En el...